중화적정법에 의한 연도 배출가스 중의 전황산화물(SO2 기준) 적정

중화적정법에 의한 연도 배출가스 중의 전황산화물(SO2 기준) 적정

 

 

중화적정법에 의한 연도 배출가스 중의 전황산화물(SO2 기준) 적정시에

0.1 N NaOH 5 mL를 소비했다고 한다면,

이에 대응하는 황산화물의 부피(mL)를 계산하시오.

(단, 표준상태 기준)

 

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NaOH의 당량수는 1 eq/mol 이므로, 또는

NaOH는 이온화되면 OH- 이온을 1개 내놓으므로,

0.1 N = 0.1 M

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

0.1 M NaOH 용액 5 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) × (0.005 L) = 0.0005 mol NaOH

 

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 : NaOH = 1 : 2 반응하므로,

0.0005 mol NaOH와 반응하는 SO2의 몰수를 계산하면,

SO2 : NaOH = 1 : 2 = ? : 0.0005 mol

? = 0.0005 / 2 = 0.00025 mol SO2

 

표준상태에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이므로,

0.00025 mol SO2의 부피를 계산하면,

0.00025 mol × (22.4 L / 1 mol) = 0.0056 L = 5.6 mL

 

 

답: 5.6 mL