35% 염산(HCl, d=1.18, FW=36.46)의 몰농도(M)

35% 염산(HCl, d=1.18, FW=36.46)의 몰농도(M)

 

 

질량 퍼센트 농도가 35%인 염산의 몰농도를 계산하시오.

단, 35% 염산의 밀도는 1.18이다.

 

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35% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면,

35 g 염산 + 65 g 물 = 100 g 염산 용액

 

염산의 몰질량 = 36.46 g/mol

염산의 mol수 = 35 g / (36.46 g/mol) = 0.959956 mol

용액의 L수 = 100 g / (1.18 g/mL) = 84.7458 mL = 0.0847458 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.959956 mol / 0.0847458 L = 11.3275 mol/L ≒ 11.33 M

 

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변환 공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (35 / 36.46) * 10 * 1.18 = 11.3275 M ≒ 11.33 M

 

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만약 염산의 밀도=1.18, 몰질량=36.5이면,
몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도
= (35 / 36.5) * 10 * 1.18 = 11.3151 M ≒ 11.32 M

 

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만약 염산의 밀도=1.17이면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (35 / 36.46) * 10 * 1.17 = 11.2315 M ≒ 11.23 M

 

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만약 염산의 밀도=1.19이면,
몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도
= (35 / 36.46) * 10 * 1.19 = 11.4235 M ≒ 11.42 M