용액의 묽힘. 128 μM ZnC2O2 용액 32.7 mL를 73.0 μM
128 μM ZnC2O2 용액 32.7 mL를 73.0 μM이 될 때까지 증류수를 넣어 증류시킨다고 할 때 최종 부피는 몇 mL인가?
-----------------------------------------
묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 ) 으로 계산하면,
MV = M’V’
128 * 32.7 = 73.0 * ?
? = 128 * 32.7 / 73.0 = 57.337 = 57.3 mL
답: 57.3 mL
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 질소 기체의 밀도. 0℃에서 1.25 g/L (1) | 2016.08.16 |
|---|---|
| 25% 암모니아수(d=0.907)의 몰농도(M) (0) | 2016.08.16 |
| ΔG = -nFE. Zn(s) + Cu^2+(aq) (0) | 2016.08.16 |
| 1.0 mg/mL 농도의 시료로 0.6 mg/1.2 mL 농도의 용액 만들기 (0) | 2016.08.16 |
| 화학량론. 몰질량과 몰부피. 돌턴의 분압법칙. 한계반응물 (1) | 2016.08.15 |
| 화학반응식. 분자수의 비. 질량비 (0) | 2016.08.15 |
| 화학량론. 이상기체방정식. 염소산칼륨(KClO3) (0) | 2016.08.15 |
| 용액의 pH. log2 = 0.30 사용해서 계산 (0) | 2016.08.15 |
댓글