95% 황산으로 80% H2SO4 용액 100 mL 만들기

95% 황산으로 80% H2SO4 용액 100 mL 만들기

 

-----------------------------------------

 

만약 95% 황산으로 80% 황산 100 g 만들기라면,

묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 ) 인

MV = M’V’ 로 간단히 계산 가능합니다.

95% * ? = 80% * 100 g

? = 80 * 100 / 95 = 84.21 g

 

95% 황산 84.21 g에 물 15.79 g을 넣으면,

80% 황산 100 g이 됩니다.

 

-----------------------------------------

 

만약 95% 황산으로 80% 황산 100 mL 만들기라면,

80% 황산의 밀도가 1.727 g/mL이므로,

80% 황산 100 g의 부피는

100 g / (1.727 g/mL) = 57.9 mL 가 됩니다.

 

이처럼 100 mL가 안 되기 때문에,

80% 황산 100 mL의 질량을 계산한 다음,

MV = M’V’ 공식을 사용해야 됩니다.

 

80% 황산 100 mL의 질량은

100 mL * (1.727 g/mL) = 172.7 g 이므로,

 

MV = M’V’

95% * ? = 80% * 172.7 g

? = 80 * 172.7 / 95 = 145.43 g

 

95% 황산 145.43 g에

물 27.27 g(= 172.7 – 145.43)을 넣으면,

80% 황산 172.7 g(= 100 mL)이 됩니다.

 

또는 95% 황산의 밀도가 1.84 g/mL 이므로,

145.43 g / (1.84 g/mL) = 79.04 mL

95% 황산 79.04 mL와 물 27.27 mL를 혼합해도 됩니다.

( 단, 질량 퍼센트 농도이므로, 질량으로 계량하는 것이 더 정확합니다. )