35% 염산과 Dioxane 용매로 0.2 N HCl 용액 1 L 만들기

35% 염산과 Dioxane 용매로 0.2 N HCl 용액 1 L 만들기

 

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HCl은 이온화되면 H+ 이온을 1개 내놓으므로, 즉 1가산이므로,

몰농도 = 노르말농도 = 0.2 N = 0.2 M

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

0.2 M 용액 1 L에 들어있는 용질의 몰수를 계산하면,

(0.2 mol/L) * 1 L = 0.2 mol

 

HCl (몰질량 36.46 g/mol) 0.2 mol의 질량을 계산하면,

0.2 mol * (36.46 g/mol) = 7.292 g

 

HCl 시약의 순도가 35%이므로,

7.292 g / 0.35 = 20.8342857 g

 

35% 염산의 밀도가 1.2 g/mL이므로,

20.8342857 g / (1.2 g/mL) = 17.3619 mL

 

35% HCl 시약 17.36 mL에다

1 L 되도록 Dioxane을 가하면,

0.2 N HCl Dioxane 용액 1 L가 된다.