HBr의 평형농도와 평형상수

HBr의 평형농도와 평형상수

 

 

2HBr(g) ⇌ H2(g) + Br2(g) 반응을 고려하자.

HBr의 초기압력이 2.4 기압, 평형에서 H2의 분압이 0.8 기압이라면,

HBr의 평형압력은 얼마인가? 또한 평형상수(K) 값은?

 

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ICE (Initial, Change, Equilibrium) table을 작성하면,

 

		2HBr(g)	⇌	H2(g)	+	Br2(g)
초기(I)		C		0		0
변화(C)		-2x		+x		+x
평형(E)		C-2x		x		x

 

C = 2.4 atm, x = 0.8 atm 이므로,

HBr의 평형압력은

C - 2x = 2.4 - 2(0.8) = 0.8 atm

 

K = [H2][Br2] / [HBr]^2 = (0.8)^2 / (0.8)^2 = 1

 

답: HBr의 평형압력 = 0.8 atm, 평형상수 = 1