질량백분율과 실험식. CH2O

질량백분율과 실험식. CH2O

 

 

연료가 6 g일 때 탄소가 2.4 g, 수소가 0.4 g, 산소가 3.2 g일 때 실험식은?

 

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관련 예제 참고 http://ywpop.tistory.com/5357

 

탄소의 질량백분율 = (2.4 / 6) * 100 = 40 %

수소의 질량백분율 = (0.4 / 6) * 100 = 6.6667 %

산소의 질량백분율 = (3.2 / 6) * 100 = 53.3333 %

 

연료의 질량을 100 g이라 가정하면, 질량백분율 = 질량

탄소의 몰수 = 40 / 12 = 3.33 mol

수소의 몰수 = 6.6667 / 1 = 6.67 mol

산소의 몰수 = 53.3333 / 16 = 3.33 mol

 

가장 작은 정수비를 구하면,

C : H : O = 3.33/3.33 : 6.67/3.33 : 3.33/3.33

= 1 : 2 : 1

 

따라서

실험식 = C H2 O