5.00 mL 위액 시료 중화에 0.0100 M KOH 11.00 mL 필요

5.00 mL 위액 시료 중화에 0.0100 M KOH 11.00 mL 필요

 

 

위산은 염산이다.

부피가 5.00 mL인 위액 시료를 적정하여 중화시키는데

0.0100 M KOH 용액 11.00 mL가 필요하였다.

이 위액 속의 HCl의 몰농도는 얼마인가?

위액의 밀도를 1.00 g/mL라 가정할 때,

HCl의 질량백분율은 얼마인가?

 

 

“Stomach acid” is a hydrochloric acid. A sample of gastric juice having a volume of 5.00 mL required 11.00 mL of 0.0100 M KOH solution for neutralization in a titration. What was the molar concentration of HCl in this fluid? If we assume a density of 1.00 g mL^-1 for the fluid, what was the percentage by weight of HCl?

 

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M1V1 = M2V2

산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

M1 = M2V2 / V1

= (0.0100 M) (11.00 mL) / (5.00 mL)

= (0.0100) (11.00) / (5.00)

= 0.0220 M

---> HCl의 몰농도

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

5.00 mL 위액에 들어있는

HCl의 질량을 계산하면,

(0.0220 mol/L) (5.00/1000 L) (36.46 g/mol)

= (0.0220) (5.00/1000) (36.46)

= 0.0040106

≒ 0.00401 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 )

 

 

 

위액의 밀도 = 1.00 g/mL 이므로,

5.00 mL 위액의 질량

= 5.00 mL × (1.00 g/mL)

= 5.00 g

 

 

 

질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (0.00401 g / 5.00 g) × 100

= 0.0802%

 

 

 

답: 0.0220 M or 2.20×10^(-2) M, 0.0802%

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471484 ]

5.00 mL 위산 시료 중화에 0.0112 M KOH 11.25 mL 필요

 

 

 

[키워드] HCl + KOH 중화 기준, HCl + KOH 반응 기준, HCl + KOH 적정 기준