중화적정. HCl의 몰농도

중화적정. HCl의 몰농도

 

 

위산은 염산이다.

부피가 5.00 mL인 위액 시료를 적정하여 중화시키는데

0.0100 M KOH 용액 11.00 mL가 필요하였다.

이 위액 속의 HCl의 몰농도는 얼마인가?

위액의 밀도를 1.00 g/mL라 가정할 때,

HCl의 질량백분율은 얼마인가?

 

-----------------------------------------

 

MV = M'V'

? M × 5.00 mL = 0.0100 M × 11.00 mL

? = (0.0100 × 11.00) / 5.00 = 0.022 M

 

0.022 M = 0.022 mol/L

용액 1 L에 포함된 용질이 몰수 = 0.022 mol

 

HCl (몰질량 36.46 g/mol) 0.022 mol의 질량을 계산하면,

0.022 mol × (36.46 g/mol) = 0.80 g

 

용액의 밀도가 1.00 g/mL이므로,

용액 1 L = 1 kg = 1000 g

 

따라서 질량 백분율은

(0.80 g / 1000 g) × 100 = 0.080%

 

답: 0.022 M, 0.080%