이상기체방정식. PV = nRT
같은 온도와 압력에서 어떤 기체의 질량은 3.2 g이고,
같은 조건에서 같은 부피의 질소(N2) 기체의 질량은 1.4 g이다.
이 어떤 기체 X의 분자량은?
-----------------------------------------
N2 (몰질량 28 g/mol) 1.4 g의 몰수를 계산하면,
1.4 g / (28 g/mol) = 0.05 mol
( n = W / M )
PV = nRT에서, PVT가 같으므로,
X의 몰수도 0.05 mol
따라서 X의 몰질량을 계산하면,
3.2 g / 0.05 mol = 64 g/mol
답: 64 g
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 96% 황산 (d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도 (3) | 2016.04.29 |
|---|---|
| 용액의 몰농도 (0) | 2016.04.29 |
| 총괄성. 수용액의 어는점내림 (0) | 2016.04.29 |
| 몰(mol)의 개념 (0) | 2016.04.29 |
| 수소 원자에서 전자가 방출하는 에너지와 파장. n=7 to n=4 (0) | 2016.04.29 |
| 용액의 농도. 몰농도. 몰랄농도. 퍼센트 농도 (0) | 2016.04.29 |
| 에탄올(C2H5OH)은 포도당(C6H12O6)의 발효에 의해 (0) | 2016.04.28 |
| 화학량론. 프로판(C3H8)의 연소 (0) | 2016.04.28 |
댓글