6Cr^2+(aq) + 14H^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) → 8Cr^3+(aq) + 7H2O(l)

6Cr^2+(aq) + 14H^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) → 8Cr^3+(aq) + 7H2O(l)

 

 

0.120 M Cr(NO3)2와 0.500 M HNO3를 함유하는 100.0 mL 용액에

0.250 M K2Cr2O7 용액 20.0 mL를 가하였다.

다이크로뮴산염과 크로뮴(II) 이온은 반응하여 크로뮴(III) 이온으로 된다.

(a) 이 반응에 대한 균형 알짜 이온 반응식을 쓰시오.

(b) 반응 후 용액 중 모든 이온들의 농도를 계산하시오.

농도를 점검하여 이 용액이 전기적으로 중성인지 확인하시오.

 

To 100.0 mL of a solution that contains 0.120 M Cr(NO3)2 and 0.500 M HNO3

is added 20.0 mL of 0.250 M K2Cr2O7.

The dichromate and chromium(II) ions react to give chromium(III) ions.

(a) Write a balanced net ionic equation for the reaction.

(b) Calculate the concentrations of all ions in the solution after reaction.

Check your concentrations to make sure that the solution is electrically neutral.

 

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(a)

분자 반응식(molecular equation):

6Cr(NO3)2(aq) + 14HNO3(aq) + K2Cr2O7(aq)

→ 8Cr(NO3)3(aq) + 2KNO3(aq) + 7H2O(l)

 

이온 반응식(ionic equation):

6Cr^2+(aq) + 12NO3^-(aq) + 14H^+(aq) + 14NO3^-(aq)

+ 2K^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) → 8Cr^3+(aq) + 24NO3^-(aq)

+ 2K^+(aq) + 2NO3^-(aq) + 7H2O(l)

 

알짜 이온 반응식(net ionic equation):

6Cr^2+(aq) + 14H^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) → 8Cr^3+(aq) + 7H2O(l)

 

 

(b)

0.250 mol/L * 20.0 mL = 5.00 mmol K2Cr2O7

0.120 mol/L * 100.0 mL = 12.0 mmol Cr(NO3)2

0.500 mol/L * 100.0 mL = 50.0 mmol HNO3

 

혼합 용액의 부피 = 120.0 mL

 

구경꾼 이온(spectator ion)

[K^+] = (2*5.00 mmol) / 120.0 mL = 0.0833 M

[NO3^-] = ((2*12.0 mmol) + 50.0 mmol) / 120.0 mL = 0.617 M

 

생성물

[Cr^3+] = ((2*5.00 mmol) + 12.0 mmol) / 120.0 mL = 0.183 M

 

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다른 의견

[H^+] = 0.183 M; [Cr2O7^2-] = 0.0250 M; [Cr^3+] = 0.133 M