사리염, MgSO4*7H2O의 탈수

사리염, MgSO4*7H2O의 탈수

 

 

사리염의 화학식은 MgSO4*7H2O이다.

70 ℃에서 80 ℃로 가열할 때 수화된 물의 일부를 잃게 된다.

2.465 g의 사리염을 75 ℃에서 가열하였다고 가정하고,

1.744 g이 남아있다는 걸 알았다.

일부가 탈수된 염의 화학식은 무엇인가?

 

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MgSO4*7H2O (몰질량 = 246.5 g/mol) 2.465 g의 몰수를 계산하면,

2.465 g / (246.5 g/mol) = 0.01 mol

 

MgSO4*7H2O → MgSO4*xH2O

1 : 1 반응 비이므로, 탈수된 염의 몰질량을 계산하면

1.744 g / 0.01 mol = 174.4 g/mol

 

MgSO4*6H2O의 몰질량 = 228.5 g/mol

MgSO4*5H2O의 몰질량 = 210.4 g/mol

MgSO4*4H2O의 몰질량 = 192.4 g/mol

MgSO4*3H2O의 몰질량 = 174.4 g/mol

 

답: MgSO4*3H2O

  

  

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탈수된 물의 질량과 몰수를 계산하면,
2.465 g - 1.744 g = 0.721 g H2O
0.721 g / (18 g/mol) = 0.04 mol H2O

 

0.01 mol 사리염에 0.07 mol 물이 포함되어있었는데,
( ∵ 1 mol MgSO4*7H2O에 7 mol H2O 포함 )
0.04 mol의 물이 탈수되었으므로,
물이 3개 남아있는 MgSO4*3H2O가 답입니다.