화학량론. KMnO4와 H2C2O4의 반응

화학량론. KMnO4와 H2C2O4의 반응

 

 

KMnO4와 H2C2O4는 황산 수용액에서 다음과 같이 반응한다.

2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq) →

2MnSO4(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l) + K2SO4(aq)

 

옥살산 3.225 g과 완전히 반응하는데 필요한 0.250 M KMnO4 용액의 부피는 몇 mL인가?

옥살산 3.225 g과 완전히 반응하기 위해 0.250 M KMnO4 용액 몇 mL가 필요한가?

 

 

과망가니즈산 칼륨(KMnO4)은 다음 반응식에 따라 황산 수용액에서 옥살산(H2C2O4)과 반응한다.
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4
옥살산 3.225 g을 완전히 반응시키는데 0.250 M 과망가니즈산 칼륨 용액은 몇 mL 필요한가?

 

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H2C2O4의 몰질량 = 90 g/mol 이므로,

H2C2O4 3.225 g의 몰수를 계산하면,

3.225 g / (90 g/mol) = 0.03583 mol H2C2O4

( n = W / M )

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

KMnO4 : H2C2O4 = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.03583 mol H2C2O4와 화학량론적으로 반응하는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

KMnO4 : H2C2O4 = 2 : 5 = ? mol : 0.03583 mol

? = 0.03583 × 2 / 5 = 0.01433 mol KMnO4

 

 

0.01433 mol KMnO4가 들어있는 0.250 M KMnO4 용액의 부피를 계산하면,

0.250 mol/L = 0.01433 mol / ? L

? = 0.01433 mol / (0.250 mol/L) = 0.0573 L

= 57.3 mL

( 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

⇨ 용액 L수 = 용질 mol수 / 몰농도 )

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

답: 57.3 mL

 

 

 

[참고] H2C2O4의 몰질량 = 90.0349 g/mol ≒ 90.03 g/mol

3.225 / 90.03 × (2/5) / 0.250 × 1000 = 57.3 mL