화학량론. 2CO + O2 → 2CO2

화학량론. 2CO + O2 → 2CO2

 

 

화학 반응기에 일산화탄소 14 kg이 투입되어 과량의 공기에 의해 이산화탄소로 산화된다. 산화반응이 50% 진행된다고 할 때 생성되는 이산화탄소는 몇 kg?

 

----------------------------------------

 

균형 맞춘 반응식

2CO + O2 → 2CO2

 

 

CO의 몰질량 = 28 g/mol 이므로,

CO 14 kg의 몰수를 계산하면,

14000 g / (28 g/mol) = 500 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

CO : CO2 = 1 : 1 계수비(=몰수비) 이므로,

500 mol CO가 100% 반응하면,

500 mol CO2가 생성된다.

 

 

따라서 50% 반응하면(=진행되면),

250 mol CO2가 생성된다.

 

 

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

250 mol CO2의 질량을 계산하면,

250 mol * (44 g/mol) = 11000 g

 

 

답: 11 kg