연소 생성물의 화학량론

연소 생성물의 화학량론

 

 

아래 표는 원소 C, H로 이루어진 화합물 X, Y를

각각 4 g씩 완전 연소시켰을 때

생성되는 이산화탄소(CO2)와 물(H2O)의 몰수이다.

X의 분자량은 44이다.

 

화합물	연소 생성물의 몰수(몰)
	CO2	H2O
X	3a	4a
Y	b	b

 

이에 대한 설명으로 옳은 것만을

<보기>에서 있는 대로 고르시오.

(단, C, H의 원자량은 각각 12, 1이다.)

 

<보기>

① X의 분자식은 C3H8 이다.

② Y의 실험식은 CH 이다.

③ b = 2/7 이다.

 

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몰수 비 = 개수 비 이므로,

몰수 대신 개수를 사용하겠습니다.

 

먼저 a = 1 이라 가정하고, X에 대해 살펴보면,

이산화탄소 분자 1개에 탄소 원자 1개가 있고,

물 분자 1개에 수소 원자 2개가 있으므로,

화합물 X에서 탄소와 수소의 개수 비는 3 : 8 이 됩니다.

(화합물 X에 있는 탄소와 수소로부터

이산화탄소와 물이 만들어지므로,)

따라서 화합물 X의 실험식은 C3H8 이 되는데,

실험식량 = 44 = 분자량 이므로,

X의 분자식은 C3H8 입니다.

 

b = 1 이라 가정하고, Y에 대해서도 동일하게 살펴보면,

화합물 Y에서 탄소와 수소의 개수 비는 1 : 2 가 됩니다.

따라서 화합물 Y의 실험식은 CH2 가 됩니다.

실험식이 CH2 이므로,

실험식량인 14 g 속에는 탄소 1개와 수소 2개가 존재하므로,

4 g 속에 존재하는 탄소의 개수를 비례식으로 계산하면,

14 : 1 = 4 : b

b = 2/7

 

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답: ①, ③