pH 2 용액 50 m3와 pH 5 용액 100 m3를 혼합했을 때, pH

pH 2 용액 50 m3와 pH 5 용액 100 m3를 혼합했을 때, pH?

 

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1 m3 = 1000 L

 

pH 2 용액 50 m3에 들어있는 H+ 이온의 몰수를 계산하면,

pH = -log[H+] = 2

[H+] = 10^-2 M

(10^-2 mol/L) * 50000 L = 500 mol H+

 

pH 5 용액 100 m3에 들어있는 H+ 이온의 몰수를 계산하면,

pH = -log[H+] = 5

[H+] = 10^-5 M

(10^-5 mol/L) * 100000 L = 1 mol H+

 

전체 H+ 이온의 몰수 = 500 + 1 = 501 mol

전체 용액의 부피 = 50000 + 100000 = 150000 L

 

따라서

[H+] = 501 mol / 150000 L = 0.00334 M

pH = -log(0.00334) = 2.48

 

 

[키워드] pH 혼합, pH혼합