원소 분석. 실험식과 분자량 구하기

원소 분석. 실험식과 분자량 구하기

 

 

어떤 기체 화합물 X는

탄소 성분이 27.2%, 산소 성분이 72.8%이었으며,

0℃, 1기압에서 X의 밀도는 1.96 g/L이었다.

(단, C, O의 원자량은 각각 12,16)

 

1) 화합물 X의 실험식을 쓰시오.

2) 화합물 X의 분자량을 구하시오.

 

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1)

탄소의 몰수 = 27.2 g / (12 g/mol) = 2.27 mol

산소의 몰수 = 72.8 g / (16 g/mol) = 4.55 mol

 

C : O = 2.27/2.27 : 4.55/2.27 = 1 : 2

 

화합물 X의 실험식 = CO2

실험식량 = 44 g

 

 

2)

0℃, 1기압에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L 이므로,

기체 1 mol의 질량은

밀도 = 질량 / 부피

질량 = 밀도 * 부피

= (1.96 g/L) * (22.4 L/mol)

= 43.9 = 44 g/mol

 

기체 1 mol의 질량, 즉 몰질량(=분자량)이

44 g/mol 이고, 실험식량과 값이 같으므로,

화합물 X의 분자식은 CO2, 분자량은 44 g/mol 이다.

 

 

답: 1) CO2, 2) 44 g