27℃ 750 mmHg에서 벤젠 1 kg 연소할 때 발생되는 CO2(m3)

27℃ 750 mmHg에서 벤젠 1 kg 연소할 때 발생되는 CO2(m3)

 

 

다음 반응식과 같이 벤젠 1 kg이 연소할 때

발생되는 CO2의 양은 약 몇 m3인가?

(단, 27℃, 750 mmHg 기준이다.)

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

 

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C6H6의 몰질량 = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol 이므로,

벤젠 1 kg의 몰수를 계산하면,

1000 g / (78 g/mol) = 12.8205 mol C6H6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

 

C6H6 : CO2 = 2 : 12 계수비(= 몰수비) 이므로,

12.8205 mol C6H6 연소 시,

발생되는 CO2의 몰수를 계산하면,

C6H6 : CO2 = 2 : 12 = 12.8205 mol : ? mol

 

? = 12 × 12.8205 / 2 = 76.923 mol CO2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

76.923 mol CO2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (76.923) (0.08206) (273.15 + 27) / (750/760)

= 1919.9 L

= 1.9199 m3

 

 

 

답: 1.92 m3

 

 

 

 

[키워드] pv nrt 기준