분자식 CmHn 탄화수소가스 1 Sm3 완전연소 이론산소량(Sm3)

분자식 CmHn 탄화수소가스 1 Sm3 완전연소 이론산소량(Sm3)

 

 

54. 분자식이 CmHn인 탄화수소가스 1 Sm3의

완전연소에 필요한 이론산소량(Sm3)은?

① 4.8m + 1.2n

② 0.21m + 0.79n

③ m + 0.56n

④ m + 0.25n

 

 

 

탄소 연소 반응식

C + O2 → CO2

 

C : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

---> m몰 탄소(C) 연소에 필요한 산소(O2)의 몰수

= m

 

 

 

수소 연소 반응식

2H2 + O2 → 2H2O

 

H : O2 = 4 : 1 계수비(= 몰수비)

---> n몰 수소(H) 연소에 필요한 산소(O2)의 몰수

= (1/4)n = 0.25n

 

 

 

기체의 경우, 몰수비 = 부피비 이므로,

(m + 0.25n) mol = (m + 0.25n) Sm3

 

 

 

답: ④ m + 0.25n

 

 

 

 

[키워드] 분자식이 CmHn인 탄화수소가스 기준