평형상수의 이론적 계산. C6H5NH3+(aq) + CH3COO-(aq)

 

평형상수의 이론적 계산. C6H5NH3+(aq) + CH3COO-(aq)

 

 

아닐린의 짝산인 C6H5NH3+와 아세테이트 이온은 다음과 같이 반응한다.

C6H5NH3+(aq) + CH3COO-(aq) ⇌ C6H5NH2(aq) + CH3COOH(aq)

 

C6H5NH3+의 Ka는 1.35×10^-5이고, 아세트산의 Ka는 1.86×10^-5일 때,

이 반응의 K는 얼마인가?

 

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C6H5NH3+는 약염기의 짝산이므로,

물에서 다음과 같이 가수분해가 일어난다.

C6H5NH3+(aq) + H2O(l) ⇌ C6H5NH2(aq) + H3O+(aq) ... (1)

Kh = Ka(C6H5NH3+) = Kw / Kb(아닐린)

 

아세테이트 이온은 약산의 짝염기이므로,

물에서 다음과 같이 가수분해가 일어난다.

CH3COO-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH-(aq) ... (2)

Kh = Kb = Kw / Ka(아세트산)

 

평형상수는 실험적으로 결정해야 하지만,

헤스 법칙과 유사한 원리를 이용하여,

다음과 같이 이론적으로 계산할 수 있다.

( 보충 설명 http://ywpop.tistory.com/4154 )

 

(1)식 + (2)식 = (3)식

C6H5NH3+(aq) + CH3COO-(aq) ⇌ C6H5NH2(aq) + CH3COOH(aq) ... (3)

 

(1)식의 평형상수 × (2)식의 평형상수 = (3)식의 평형상수

Ka(C6H5NH3+) * [Kw / Ka(아세트산)]

= (1.35×10^-5) [(10^-14) / (1.86×10^-5)]

= 7.26×10^–15