브뢴스테드-로우리 산-염기 반응. NH3 + H2O

브뢴스테드-로우리 산-염기 반응. NH3 + H2O

 

 

NH3(aq) + H2O(l) → NH4^+(aq) + OH^-(aq)

이 반응에서 물은 양성자 주게 산이고, 암모니아는 양성자 받게 염기인데,

 

NH3(aq) + H2O(l) → NH2^-(aq) + H3O^+(aq)

처럼, 암모니아가 양성자를 주고, 물이 양성자를 받는

이렇게 반응이 일어날 수는 없는가요?

 

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산과 염기는 상대적인 개념입니다.

예를 들어 내(=물) 키가 170 cm일 때,

165 cm인 친구(=암모니아)보다는 커지만,(이때 물은 산)

180 cm인 친구(=아세트산)보다는 작지요.(이때 물은 염기)

참고: 양쪽성양성자성 물질 https://ywpop.tistory.com/2703

 

 

암모니아가 물보다 상대적으로 더 강한 염기이기 때문에

NH3(aq) + H2O(l) → NH2^-(aq) + H3O^+(aq)

이렇게 반응이 일어날 수는 없습니다.

(또는 물이 암모니아보다 상대적으로 더 강산이기 때문에...)

 

 

구글에서 'conjugate acid base pair strength' 키워드로

이미지 검색해보면, 산-염기의 상대적 세기 순서가 나옵니다.

 

 

참고: 반응식에서 산-짝염기, 염기-짝산으로 짝지을 수 있으면,

브뢴스테드-로우리 산-염기 개념으로 이해하는 것이 더 쉽습니다.(더 타당함)

루이스 산-염기 개념에서는 짝산-짝염기 개념이 없습니다.

 

 

H^+ + :NH3 → NH4^+
BF3 + :NH3 → F3B-NH3
와 같은 반응식에서나 루이스 개념으로 설명하고,
대부분, 일반적인 산-염기 반응에서는
브뢴스테드-로우리 개념으로 설명합니다.