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H2SO4 - KOH 중화 반응
KOH 용액 50.0 mL를 1.00 M H2SO4 용액으로 중화시켰을 때
30.0 mL가 필요했다. KOH 용액의 몰농도(M)를 구하시오.
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MV = M’V’
H+의 몰수 = OH-의 몰수
단, 황산(H2SO4)은 이양성자산이므로,
H+의 농도는 산 농도의 2배.
[관련 예제] http://ywpop.tistory.com/3756
2 * 1.00 M * 30.0 mL = ? M * 50.0 mL
? = 2 * 1.00 * 30.0 / 50.0 = 1.20 M
답: 1.20 M
[키워드] 황산적정, 황산중화, 2가산
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