2.50 g HCl이 용해된 890 mL 용액의 농도와 pH

2.50 g HCl이 용해된 890 mL 용액의 농도와 pH

 

 

처음에 2.50 g의 HCl이 245 mL의 물에 녹아 있다가, 나중에 추가로 물이 첨가되어 890 mL로 희석되었다. 희석된 용액의 pH와 농도를 구하시오.

 

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HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

HCl 2.50 g의 몰수

= 2.50 g / (36.46 g/mol) = 0.0686 mol

 

HCl의 몰농도

= 0.0686 mol / 0.890 L = 0.0771 M

 

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
[HCl] = [H+] 이므로,

pH = -log[H+] = -log(0.0771) = 1.11