redox balance N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^- (acidic)

redox balance N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^-

 

 

산성 용액에서 다음 반응의 균형을 맞춘 알짜이온 반응식을 써라.

하이드라진(hydrazine) 액체가 브로민산소듐(sodium bromate) 수용액과 반응하면,

질소 기체와 브로민 음이온이 생성된다.

 

 

Write balanced net ionic equations for the following reactions in acidic solution.

Liquid hydrazine reacts with an aqueous solution of sodium bromate.

Nitrogen gas and bromide ions are formed.

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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문제에 나온 반응물과 생성물로 반응식을 작성한다.

N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^-

 

 

구경꾼 이온인 Na^+를 제거하여 반응식을 간단히 만든다.

N2H4 + BrO3^- → N2 + Br^-

( 반응 전/후, 전하 균형이 맞다. )

 

 

 

1. 반쪽 반응으로 나누기

산화: N2H4 → N2 (N의 산화수는 –2에서 0으로 증가, N2H4는 산화됨.)

환원: BrO3^- → Br^- (Br의 산화수는 +5에서 –1로 감소, BrO3^-는 환원됨.)

> BrO3^- is an oxidizing agent (산화제).

> N2H4 is a reducing agent (환원제).

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: N2H4 → N2 + 4H^+

환원: BrO3^- + 6H^+ → Br^- + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: N2H4 → N2 + 4H^+ + 4e^-

환원: BrO3^- + 6H^+ + 6e^- → Br^- + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: N2H4 → N2 + 4H^+ + 4e^- (×3)

환원: BrO3^- + 6H^+ + 6e^- → Br^- + 3H2O (×2)

 

산화: 3N2H4 → 3N2 + 12H^+ + 12e^-

환원: 2BrO3^- + 12H^+ + 12e^- → 2Br^- + 6H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

3N2H4 + 2BrO3^- → 3N2 + 2Br^- + 6H2O

---> 알짜 이온 반응식

 

 

구경꾼 이온인 Na^+를 추가하면,

3N2H4 + 2BrO3^- + 2Na^+ → 3N2 + 2Br^- + 6H2O + 2Na^+

3N2H4 + 2NaBrO3 → 3N2 + 2NaBr + 6H2O

 

3N2H4(aq) + 2NaBrO3(aq) → 3N2(g) + 2NaBr(aq) + 6H2O(l)

 

 

 

 

[키워드] redox N2H4 + NaBrO3, redox NaBrO3 + N2H4, redox N2H4 + BrO3^-, redox BrO3^- + N2H4