728x170
이상기체방정식의 응용. 탄산칼슘(CaCO3)의 열분해
부피가 272 mL인 기체 포집용 유리구를 사용하였다.
25℃에서 750 torr가 되도록 CO2(g)로 유리구를 채우려면 몇 g의 CaCO3(s)를 가열하여야 하는가? (Ca=40.08, C=12.01, O=16.00)
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
-------------------------------------------------
PV = nRT
n = PV / RT
= (750/760 atm)(0.272 L) / (0.0821 atm-L/mol-K)(25+273 K)
= [(750/760)(0.272)] / [(0.0821)(25+273)]
= 0.010971 = 0.0110 mol
기체가 0.0110 mol만큼 존재하면, 750 torr가 됩니다.
CaCO3 : CO2 = 1 : 1 이므로,
CaCO3 0.0110 mol을 분해하면 됩니다.
CaCO3의 몰질량을 구하면,
40.08 + 12.01 + 3(16.00) = 100.09 g/mol
따라서 0.0110 mol에 해당하는 질량은
0.0110 mol × (100.09 g/mol) = 1.10 g
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
기체의 몰분율과 분압 (0) | 2015.10.25 |
---|---|
65% HNO3 용액의 몰농도 (1) | 2015.10.25 |
몰농도와 노르말농도. 다음 용액에 들어있는 용질의 양은? (0) | 2015.10.25 |
pH 11의 NaOH 수용액의 몰농도 (1) | 2015.10.24 |
이상기체방정식의 응용. 미지 시료 기체의 몰질량 계산 (0) | 2015.10.24 |
화학량론. 탄화수소 기체의 연소반응 (0) | 2015.10.24 |
CH3COOH 완충용액의 pH. 헨더슨-하셀바흐 방정식 (0) | 2015.10.24 |
비열과 열용량. 얼음과 물의 혼합 (0) | 2015.10.24 |
댓글