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은(Ag)이 질산(HNO3)에 용해되어 질산은(AgNO3)이 되는 이유
은을 용해시킬 때 질산을 사용하면 질산은으로 이온화되면서 은을 없앨 수 있다는데 이상한 점이 있습니다. 이온화 경향성을 따지면 수소가 은보다 산화가 잘되는데 왜 이 경우에는 수소가 환원이 되고 은이 산화가 되는지요?
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은과 질산의 반응식은 다음과 같습니다.
3Ag(s) + 4HNO3(aq) → 3AgNO3(aq) + NO(g) + 2H2O(l)
이 반응에서 산화되는 것은 은(Ag)이고,
환원되는 것은 수소(H)가 아니라 질소(N)입니다.
산화: Ag → Ag^+ (Ag 산화수 증가: 0 → +1)
환원: NO3^- → NO (N 산화수 감소: +5 → +2)
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산화: Ag → Ag^+
환원: NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O
산화: 3Ag → 3Ag^+ + 3e^-
환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O
전체: 3Ag + NO3^- + 4H^+ → 3Ag^+ + NO + 2H2O
전체: 3Ag + NO3^- + 4H^+ + 3NO3^- → 3Ag^+ + NO + 2H2O + 3NO3^-
전체: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
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