800 K I2(g) ⇌ 2I(g) Kc = 3.1×10^(-5) 10.0 L 2.67×10^(-2) g I(g)

800 K I2(g) ⇌ 2I(g) Kc = 3.1×10^(-5) 10.0 L 2.67×10^(-2) g I(g)

 

 

800 K에서 I2(g) ⇌ 2I(g) 반응의 평형 상수 Kc = 3.1×10^(-5) 이다.

10.0 L 용기 안의 평형 혼합물에 2.67×10^(-2) g의 I(g)가 존재한다면,

I2(g)는 몇 g 존재할까?

 

 

At 800 K the equilibrium constant for I2(g) ⇌ 2I(g) is Kc = 3.1×10^(-5).

If an equilibrium mixture in a 10.0 L vessel contains

2.67×10^(-2) g of I(g), how many grams of I2(g) are in the mixture?

 

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I의 몰질량 = 126.90 g/mol 이므로,

I(g)의 몰수

= (2.67×10^(-2) g) / (126.90 g/mol) = 0.0002104 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

I(g)의 몰농도

= 0.0002104 mol / 10.0 L = 2.104×10^(-5) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

 

I2(g) ⇌ 2I(g) 반응의

Kc = [I]^2 / [I2]

 

 

 

[I2] = [I]^2 / Kc

= (2.104×10^(-5))^2 / (3.1×10^(-5))

= 1.428×10^(-5) M

 

 

 

(1.428×10^(-5) mol/L) × 10.0 L = 0.0001428 mol I2(g)

 

 

 

I2의 몰질량 = 253.81 g/mol 이므로,

0.0001428 mol × (253.81 g/mol) = 0.036244 g I2(g)

 

 

 

답: 3.62×10^(-2) g

 

 

 

 

[FAQ] [①22/10/24]