pH와 pka가 왜 같지 않나요?

pH와 pka가 왜 같지 않나요?

 

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한 물질에 대해 pKa는 상수이고, pH는 농도에 영향을 받는 변수입니다.

 

 

약산(HA)을 예로 들어 설명하면,

HA(aq) ⇌ H+(aq) + A-(aq)

 

평형상수, Ka = [H+][A-] / [HA]

 

[H+]에 정리하면,

[H+] = Ka [HA] / [A-]

 

양변에 –log 곱하면, 그리고

pH = -log[H+], pKa = -log Ka 이므로,

 

pH = pKa + log ([A-]/[HA])

 

따라서 [A-]/[HA] 비율에 따라,

pH는 pKa보다 클 수도 있고, 작을 수도 있습니다.

같을 수도 있습니다만, 항상 같지는 않습니다.