36% 염산으로 0.2 M HCl 수용액 500 mL 만들기

36% 염산으로 0.2 M HCl 수용액 500 mL 만들기

 

 

0.2 M HCl 수용액 500 mL를 제조하기 위해 피펫으로 취해야할 36% 진한 염산의 부피를 계산하시오.

단, 36% 진한 염산의 밀도는 1.2 g/mL이며, HCl의 화학식량은 36으로 한다.

 

-------------------------------------------------

 

36% 염산의 몰농도를 구한 다음,

묽힘법칙으로 취해야할 36% 염산의 부피를 계산합니다.

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

 

 

36% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면,

36 g 염산 + 64 g 물 = 100 g 염산 용액

 

염산의 몰질량 = 36 g/mol

염산의 mol수 = (36 g) / (36 g/mol) = 1 mol

 

용액의 L수 = (100 g) / (1.2 g/mL) = 83.33 mL = 0.08333 L

 

몰농도 = 용질의 mol수 / 용액의 L수

= (1 mol) / (0.08333 L) = 12 mol/L = 12 M

--> 36% 염산의 몰농도는 12 M 입니다.

 

 

묽힘법칙으로 취해야할 36% 염산의 부피를 계산하면,

MV = M’V’

12 M × ? = 0.2 M × 500 mL

? = 0.2 × 500 / 12 = 8.33 mL

 

답은 8.33 mL 입니다.