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암모니아(NH3) 분해반응에서 수소(H2) 기체의 부분압력
암모니아(NH3)가 질소와 수소 기체로 완전히 분해되었다.
전체 압력이 800 mmHg일 때, H2 기체의 부분압력은 얼마인가?
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균형 맞춘 반응식
2NH3 → N2 + 3H2
생성물의 전체 몰수는 1 + 3 = 4몰
수소의 몰분율 = 3 / 4 = 0.75
돌턴(Dalton)의 분압 법칙에 따라,
수소의 분압 = 800 * 0.75 = 600 mmHg
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