기체법칙: 벤젠 1 kg이 연소할 때 발생되는 CO2의 양

기체법칙: 벤젠 1 kg이 연소할 때 발생되는 CO2의 양

 

 

다음 반응식과 같이 벤젠 1 kg이 연소할 때 발생되는 CO2의 양은 몇 m^3인가?

(단, 27℃, 750 mmHg 기준이다.)

 

C6H6 + 7.5O2 → 6CO2 + 3H2O

 

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벤젠(몰질량 78.11 g/mol) 1 kg의 몰수를 계산하면,

1000 g / (78.11 g/mol) = 12.8 mol

 

C6H6 : CO2 = 1 : 6 반응이므로, 12.8 mol 벤젠이 반응하면,

1 : 6 = 12.8 mol : ?

? = 76.8 mol CO2 발생

 

이상기체방정식으로부터 CO2의 부피를 계산하면,

PV = nRT

V = nRT / P

= (76.8 mol)(0.0821 atm-L/mol-K)(300 K) / (750/760 atm)

= 1916.8 L

 

1000 L = 1 m^3 이므로,

1916.8 L = 1.92 m^3