40% HCl (밀도 1.20) 은 몇 w/v%인가? w/w to w/v, w/v to w/w

40% HCl (밀도 1.20) 은 몇 w/v%인가? w/w to w/v, w/v to w/w

 

 

40% w/w 염산 용액이란

40% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면,

[40 g 염산 + 60 g 물 = 100 g 염산 용액]

즉 염산 40 g이 용액 100 g 속에 존재하는 용액입니다.

 

용액의 밀도가 1.20 이므로, 용액 100 g의 부피는

100 g / (1.20 g/mL) = 83.3 mL

 

따라서 w/v 퍼센트농도는

[40 g / 83.3 mL] × 100 = 48.0%

가 됩니다.

 

 

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검산할 겸, 이번엔 반대로 계산해볼까요?^^

 

 

48% w/v 용액 (밀도 1.20) 은 몇 w/w%인가?

 

48% w/v 용액이란

용질 48 g이 용액 100 mL 속에 존재하는 용액입니다.

 

용액의 밀도가 1.20 이므로, 용액 100 mL의 질량은

100 mL × (1.20 g/mL) = 120 g

 

따라서 w/w 퍼센트농도는

[48 g / 120 g] × 100 = 40.0%

가 됩니다.

 

 

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w/w% × density = w/v%  →  40% w/w × 1.20 = 48% w/v
w/v% ÷ density = w/w%  →  48% w/v ÷ 1.20 = 40% w/w