몰농도: 0.1 M glucose(분자량 180) 용액 250 mL 만드는 방법

몰농도: 0.1 M glucose(분자량 180) 용액 250 mL 만드는 방법

 

 

1 M glucose 용액이란

glucose 180 g(=1 mol)이 1000 mL(=1 L) 용액에 존재하는 농도이므로,

glucose 4.5 g의 무게를 달아 250 mL 용량 플라스크에 넣고,

용량 플라스크의 표시선까지 증류수를 채우면,

0.1 M glucose 용액 250 mL가 됩니다.

 

 

계산은 다음과 같이 하면, 편리합니다.

 

 

빨강색 곱  =  녹색 곱

1 M × ? g × 1000 mL  =  0.1 M × 180 g × 250 mL

? = (0.1×180×250) / (1×1000) = 4.5 g

 

 

 

[보충 설명]

 

몰농도의 정의로부터, 1 M glucose 용액이란

glucose 180 g(=1 mol)이 1000 mL(=1 L) 용액 안에 존재하는 농도입니다.

이 값들을 ‘몰농도 – 몰수(또는 질량) - 부피수’ 순서대로 기재합니다.

1 M   -   180 g   -   1000 mL

 

그렇다면, 0.1 M glucose 용액 250 mL 용액 안에는 몇 g의 glucose가 존재할까요?

이 값들 역시 위 순서대로 기재합니다. 단 모르는 값은 ?로 표시합니다.

0.1 M   -   ? g   -   250 mL

 

이와 같이 기재한 다음, 위 그림과 같이 서로 곱한 값들을 같다고 놓고 미지수를 구하면 됩니다.

 

 

다른 예를 들어 볼까요?

 

문제1) 0.2 M 황산구리 용액 500 mL에 들어있는 용질의 몰수를 구하시오.

풀이)

몰농도의 정의로부터, 1 M 황산구리 용액이란

황산구리 1 mol이 1000 mL(=1 L) 용액 안에 존재하는 농도입니다.

이 값들을 ‘몰농도 – 몰수(또는 질량) - 부피수’ 순서대로 기재합니다.

1 M   -   1 mol   -   1000 mL

 

그렇다면, 0.2 M 황산구리 용액 500 mL에는 몇 몰의 용질이 존재할까요?

이 값들 역시 위 순서대로 기재합니다. 단 모르는 값은 ?로 표시합니다.

0.2 M   -   ? mol   -   500 mL

 

이와 같이 기재한 다음, 위 그림과 같이 서로 곱한 값들을 같다고 놓고 미지수를 구하면 됩니다.

? = (0.2 M × 1 mol × 500 mL) / (1 M × 1000 mL) = 0.1 mol

검산: (0.1 mol) / (0.5 L) = 0.2 mol/L = 0.2 M

 

 

문제2) 황산나트륨 28.4 g이 용해되어있는 물 125 mL의 몰농도를 구하시오.

단, 황산나트륨의 몰질량은 142 g/mol이다.

풀이)

몰농도의 정의로부터, 1 M 황산나트륨 용액이란

황산나트륨 142 g(=1 mol)이 1000 mL(=1 L) 용액 안에 존재하는 농도입니다.

이 값들을 ‘몰농도 – 몰수(또는 질량) - 부피수’ 순서대로 기재합니다.

1 M   -   142 g   -   1000 mL

 

그렇다면, 황산구리 28.4 g이 용해되어있는 물 125 mL의 몰농도는 얼마일까요?

이 값들 역시 위 순서대로 기재합니다. 단 모르는 값은 ?로 표시합니다.

? M   -   28.4 g   -   125 mL

 

이와 같이 기재한 다음, 위 그림과 같이 서로 곱한 값들을 같다고 놓고 미지수를 구하면 됩니다.

? = (1 M × 28.4 g × 1000 mL) / (142 g × 125 mL) = 1.6 M

  

  

공식으로 외우면 당장은 편하겠지만, 시간이 지나면 공식은 가물가물합니다.
그러나 몰 개념을 그대로 사용한 이 방법은, 몰 개념을 기억하는 한,
영원합니다.^^