산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + Sn^2+ → Cr^3+ + Sn^4+

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + Sn^2+ → Cr^3+ + Sn^4+

Redox Balance. Cr2O7^2- + Sn^2+ → Cr^3+ + Sn^4+

 

 

산성 용액에서 K2Cr2O7 산화제를 사용하여 SnCl2를 SnCl4로 산화시키는 반응.

이때 Cr2O7^2-는 Cr^3+로 환원된다.

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
https://ywpop.tistory.com/4264
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Cr2O7^2-에서 Cr의 산화수 = +6

Sn^2+에서 Sn의 산화수 = +2

 

 

Cr^3+에서 Cr의 산화수 = +3

Sn^4+에서 Sn의 산화수 = +4

 

 

Cr이 환원(산화수 감소)되고, Sn이 산화(산화수 증가)되었으니,

Cr2O7^2-가 산화제, Sn^2+가 환원제가 됩니다.

 

 

[산화-환원 반응 균형 맞추기 순서]

 

(1) 각 반쪽반응식으로 나눈다.

(2) 각 반쪽반응식에서 반응물/생성물 양쪽의 원자수를 맞춘다. 순서는

   ① 산소와 수소를 제외한 나머지 원자수부터 먼저 맞춘다.

   ② 물(H2O)을 이용, 산소 원자수를 맞춘다.

   ③ 양성자(H+)를 이용, 수소 원자수를 맞춘다.

(3) 각 반쪽반응식에서 내놓은(산화)/받은(환원) 전자수를 맞춘다.

(4) 산화 반쪽반응식의 전자수와 환원 반쪽반응식의 전자수가 같도록, 적당한 계수를 곱한다. 즉,

   (산화된 물질이 내놓은 전자수 = 환원된 물질이 받은 전자수)

(5) 각 반쪽반응식을 더한다.

 

 

반응식을 간단히 나타내기 위해,

구경꾼 이온인 K^+, Cl^-는 생략.

 

 

 

[산화 반쪽반응, oxidation half-reaction]

 

 

 

 

[환원 반쪽반응, reduction half-reaction]

 

 

 

 

[전체 반응식: 각 반쪽반응식을 더한다]

 

 

 

Cr2O7^2-(aq) + 3Sn^2+(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3Sn^4+(aq) + 7H2O(l)

 

 

산화-환원 반응 완성하기_Cr2O7_Sn.hwp

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10432 ] SnCl2를 SnCl4로 산화.

 

 

 

[키워드] redox K2Cr2O7, redox SnCl2, redox Cr2O7^2-, redox Sn^2+