K2SO3 KHSO3 250.0 mL pH 7.25 SO3^2- or HSO3^-
Some K2SO3 and KHSO3 are dissolved in 250.0 mL of solution and the resulting pH is 7.25. Which is greater in this buffer solution, the concentration of SO3^2- or the concentration of HSO3^-? If [SO3^2-] = 1.0 M in this solution, calculate the concentration of HSO3^-.
250.0 mL 용액에 약간의 K2SO3와 KHSO3가 용해되어 있으며, 이 용액의 pH는 7.25이다. 이 완충 용액에 들어있는 SO3^2-와 HSO3^- 중에서 어느 것의 농도가 더 높은가? 만일 이 용액에서 [SO3^2-] = 1.0 M이라면, HSO3^-의 농도를 계산하라.
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SO3^2-의 농도가 더 높다.
[SO3^2-] = 1.0 M 이라면,
[HSO3^-] = 0.56 M.
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[키워드] HSO3^- SO3^2- 완충용액 기준
A small amount of K2SO3 and KHSO3 are dissolved in a 250.0 mL solution, and the pH of this solution is 7.25. Which has the higher concentration in this buffer solution: SO3^2- or HSO3^-? If [SO3^2-] = 1.0 M in this solution, calculate the concentration of HSO3^-.
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