과망간산이온(MnO4^-)은 진한 보라색을 가지는 대표적인 산화제

과망간산이온(MnO4^-)은 진한 보라색을 가지는 대표적인 산화제

 

 

과망간산이온(MnO4^-)은 진한 보라색을 가지는 대표적인 산화제이며,

센 산성용액(pH ≤ 1)에서는 환원제와 반응하여 무색의 Mn^2+으로 환원된다.

1몰(mol)의 과망간산이온이 반응하였을 때,

몇 당량에 해당하는 산화가 일어나게 되는가?

① 1

② 3

③ 5

④ 7

 

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▶ 참고: KMnO4의 당량수

[ https://ywpop.tistory.com/3795 ]

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산성 용액에서, MnO4^- 이온의 환원 반쪽 반응을 나타내면,

MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

MnO4^- 이온은 다른 물질로부터 전자 5개를 얻는다. (∵산화제)

---> 1 mol MnO4^- 이온 당 5 mol 전자

---> MnO4^-의 당량은 5당량

 

 

 

답: ③ 5