황성분 1.6% 벙커 C유 매시 1000 kg 완전연소 생성되는 SO2

황성분 1.6% 벙커 C유 매시 1000 kg 완전연소 생성되는 SO2

 

 

황 성분이 1.6%인 벙커 C유를 매시 1000 kg이 완전연소 할 때

이론적으로 생성되는 SO2의 양은?

(단, 벙커 C유의 황 성분은 전부 SO2로 된다.)

 

 

황성분이 1.6%인 벙커 C유를 매시 1000kg이 완전연소 할 때

이론적으로 생성되는 SO2의 량은?

(단, 벙커C유의 황성분은 전부 SO2로 된다.)

 

 

 

벙커 C유에 들어있는 황의 질량을 계산하면,

1000 kg × (1.6/100) = 16 kg S

 

 

 

S의 몰질량 = 32.07 g/mol 이므로,

16000 g / (32.07 g/mol) = 498.91 mol S

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

S + O2 → SO2

S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응물 S의 몰수 = 생성물 SO2의 몰수 = 498.91 mol

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

498.91 mol SO2의 부피를 계산하면,

(498.91 mol) (22.4 L / 1 mol) (1 m3 / 1000 L)

= (498.91) (22.4) (1 / 1000)

= 11.2 m3

( 표준상태의 부피이므로, )

= 11.2 Sm3

 

 

 

답: 11.2 Sm3/hr

 

 

 

 

[참고] 498.91 mol SO2의 질량을 계산하면,

SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,

498.91 mol × (64.06 g/mol) = 31960.17 g SO2

---> 31.96 kg/hr, 약 32 kg/hr

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14240 ]

연료 중 황 함량이 무게비로 1.6%인 중유를 2 kL/hr로 연소할 때 굴뚝으로 배출되는 SO2의 양은?

 

 

 

[키워드] SO2의 양 기준