1.10 atm ΔE 71.5 kJ volume 13.6 L enthalpy ΔH
1.10 atm의 일정 압력에서
어떤 반응의 내부에너지 변화(ΔE)가 +71.5 kJ이고
부피 감소가 13.6 L라면,
이 반응에서 엔탈피 변화(ΔH)는 얼마인가?
(1 L•atm = 101.325 J)
A reaction takes place at a constant pressure of 1.10 atm
with an internal energy change (ΔE) of 71.5 kJ
and a volume decrease of 13.6 L.
What is the enthalpy change (ΔH) for the reaction?
(1 L-atm = 101.325 J)
---------------------------------------------------
ΔH = ΔE + PΔV
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5604 )
PΔV = (1.10 atm) (13.6 L)
= 14.96 atm•L
(14.96 atm•L) (101.325 J / 1 atm•L)
= 1515.8 J
ΔH = ΔE + PΔV
= (71.5 kJ) + (1.5158 kJ)
= 73.0158 kJ
답: 73.0 kJ
[키워드] ΔH = ΔE + PΔV 기준문서, ΔH = ΔU + PΔV 기준문서
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