50.0% 과산화수소 용액 125 g 분해. 27℃, 746 tor 산소의 부피

50.0% 과산화수소 용액 125 g 분해. 27℃, 746 tor 산소의 부피

 

 

진한 과산화수소 용액은 소량의 전이 금속(Mn 또는 Fe 등) 이온에 의해 폭발적으로 분해한다.

2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

질량 비로 50.0%의 과산화수소 125 g의 용액이 분해될 때 발생하는 순수한 O2(g)의 부피는 27℃와 746 torr에서 얼마인가? 물의 증기압은 무시된다고 가정한다.

 

---------------------------------------------------

 

50.0% 과산화수소 용액 125 g에 들어있는 H2O2의 질량을 계산하면,

125 g * (50.0/100) = 62.5 g H2O2

 

 

H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol 이므로,

62.5 g H2O2의 몰수를 계산하면,

62.5 g / (34 g/mol) = 1.838235 mol H2O2

 

 

H2O2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

발생하는 O2의 몰수를 계산하면,

H2O2 : O2 = 2 : 1 = 1.838235 mol : ? mol

? = 1.838235 / 2 = 0.9191175 mol O2

 

 

PV = nRT 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3097 )

 

O2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (0.9191175) (0.08206) (273.15+27) / (746/760)

= 23.063 L

 

 

답: 23.1 L