산화-환원 적정. 황산제일철암모늄 6수화물 + 0.1 N KMnO4

산화-환원 적정. 황산제일철암모늄 6수화물 + 0.1 N KMnO4

 

 

황산제일철암모늄 6수화물이 들어있는 삼각플라스크 용액을 0.1 N KMnO4 용액으로 산화적정을 하였더니 0.1 N KMnO4 소비량이 12 mL 소비되었다면 용액 속의 황산제일철암모늄의 양(g)은 얼마인가?

(단, 황산제일철암모늄 6수화물의 분자량은 392.14 g)

 

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균형 맞춘 산화-환원 반응식

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

( 설명 http://ywpop.tistory.com/8295 )

 

 

0.1 N KMnO4 소비량 12 mL에 들어있는 KMnO4의 eq수를 계산하면,

(0.1 eq/L) × 0.012 L = 0.0012 eq

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

반응한 황산제일철암모늄 6수화물의 eq수 = 0.0012 eq

 

 

황산제일철암모늄 6수화물의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.0012 eq = 0.0012 mol

 

산화제(환원제)의 당량수 = 산화제(환원제) 1 mol당 주고받은 전자의 개수

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

황산제일철암모늄 6수화물의 몰질량 = 392.14 g/mol 이므로,

0.0012 mol을 질량으로 환산하면,

0.0012 mol × (392.14 g/mol) = 0.47 g

 

 

답: 0.47 g

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8296 ] 황산철(II)암모늄 6수화물 + KMnO4.