FeSO4 + KMnO4 산화-환원 반응

FeSO4 + KMnO4 산화-환원 반응

 

 

다음의 반응으로 철을 분석한다면 N/10 KMnO4(f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양은 몇 g인가?

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

 

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KMnO4는 산화제, FeSO4는 환원제.

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/5789 )

 

 

환원제인 Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 1만큼 증가

---> Fe의 당량수 = 1 eq/mol

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

분석에 사용된 KMnO4의 eq수를 계산하면,

(0.1 eq/L) × 0.001 L = 0.0001 eq KMnO4

---> 1당량 대 1당량 반응하므로,

대응하는 Fe의 eq수 = 0.0001 eq Fe

 

 

Fe의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.0001 eq를 몰수로 환산하면,

0.0001 eq / (1 eq/mol) = 0.0001 mol Fe

 

 

Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol 이므로,

0.0001 mol을 질량으로 환산하면,

0.0001 mol × (55.85 g/mol) = 0.005585 g Fe

 

 

답: 0.005585 g