ΔG = ΔH – TΔS. 2SO2 + O2 → 2SO3

ΔG = ΔH – TΔS. 2SO2 + O2 → 2SO3

 

 

(a) 표준 생성 엔탈피와 표준 엔트로피를 이용하여 다음 반응에 대한 298 K에서의 ΔH°와 ΔS°를 계산하시오.

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

 

(b) (a)에서 얻은 값들을 이용하여 400 K에서의 ΔG 값을 예측하시오.

 

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▶ 표준 생성 엔탈피와 표준 엔트로피 값은 줌달 일반화학(8판) 부록 자료임.

 

 

ΔH° = [생성물들의 ΔHf° 합] – [반응물들의 ΔHf° 합]

= [2(-396)] - [2(-297) + (0)] = –198 kJ

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/3431 )

 

 

ΔS° = [생성물들의 S° 합] – [반응물들의 S° 합]

= [2(257)] - [2(248) + (205)] = -187 J/K

( 관련 자료 http://ywpop.tistory.com/7404 )

 

 

ΔG = ΔH - TΔS

= (–198 kJ) - (400 K) (-0.187 kJ/K)

= -123.2 kJ

( 관련 자료 http://ywpop.tistory.com/7438 )

 

 

답: ΔH° = –198 kJ, ΔS° = -187 J/K, ΔG = -123 kJ

 

 

[키워드] 자유 에너지