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  • BaSO4가 물에서보다 산성 용액에서 용해도가 증가하는 이유 BaSO4가 물에서보다 산성 용액에서 용해도가 증가하는 이유   ------------------------   BaSO4는 순수한 물에서극히 일부나마 다음과 같이 해리된다.BaSO4(s) + H2O(l) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) ... ①       산성 용액에서높은 농도로 존재하는 H^+ 이온 때문에,다음과 같은 반응이 일어난다.SO4^2-(aq) + H^+(aq) ⇌ HSO4^-(aq) ... ②       ②번 반응이 일어나면,용액 속 SO4^2- 이온의 농도가 감소한다.       그 결과, 르 샤틀리에의 원리에 따라,①번 반응의 정반응이 일어나고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 )   이 때문에 BaSO4의 용해도가 증가하는 것이다.. 공감수 1 댓글수 2 2025. 4. 1.
  • CrS3의 산화수 CrS3의 산화수Chromium(VI) sulfide의 화학식. CrS3   ------------------------   [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]       CrS3 에서,S의 산화수 = –2 이므로,( S는 산소족 )   (Cr) + 3(S) = 0(Cr) + 3(–2) = 0     따라서Cr의 산화수 = +6.       또는Chromium(VI) sulfide의 이름에서,Cr의 산화수 = +6 이므로,(Cr) + 3(S) = 0(+6) + 3(S) = 0     따라서S의 산화수 = –2.               [키워드] 크롬 황화물 기준, +6가 크롬 기준, 황화 크로뮴(VI) 기준, CrS3.. 공감수 3 댓글수 5 2025. 3. 22.
  • 100 g cane sugar dextrose C12H22O11 stream oxygen air 25℃ 100 g cane sugar dextrose C12H22O11 stream oxygen air 25℃     100 gram of cane sugar (dextrose), C12H22O11, were accidentally discharged into a small stream saturated with oxygen from the air at 25℃. How many liters of this water could be contaminated to the extent of removing all the dissolved oxygen by biodegradation?> Henry’s constant = 1.28×10^(-3) mol/L•atm> Oxygen in dry air = 20.95%> Par.. 공감수 2 댓글수 3 2025. 3. 18.
  • 화학 반응식은 암기할 필요가 없다? 화학 반응식은 암기할 필요가 없다?   ------------------------   일반적으로고등학교 이하 화학에서는반응 물질들을 주고생성 물질들을 예측하라는 문제는잘 나오지 않습니다.       대부분 문제는반응 물질들과 생성 물질들을 주고,A + B → C + D미정계수법 등과 같은 방법으로( 참고 https://ywpop.tistory.com/9887 )   각 물질의 계수를 맞추라는문제가 나옵니다.       단,① 반응 물질들이 전부 원소인 경우와 같이매우 단순한 반응,예: Mg + O2 → MgO       ② 마치 공식과 같아서,생성 물질들을 쉽게 예측할 수 있는 반응,예: 탄화수소의 연소반응탄화수소 + O2 → CO2 + H2OCH4 + O2 → CO2 + H2O( 참고 ht.. 공감수 2 댓글수 1 2025. 3. 8.
  • 50% NaOH 용액 3 L 중화에 필요한 35% 염산의 부피(L) 50% NaOH 용액 3 L 중화에 필요한 35% 염산의 부피(L)     50% 가성소다 용액 3 L를pH 7로 중화할 때필요한 35% 염산의 부피(L)   ------------------------   50% 용액이나 35% 용액은진한 용액이므로,용액의 밀도는 1 g/mL가 아니다.즉, 용액 100 mL의 부피는 100 g이 아니다.   각 용액의 밀도가 주어지지 않았기에,각 용액의 밀도는 핸드북 또는 검색을 통해,찾아서 사용해야 한다.       NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이고,50% NaOH 용액의 밀도 = 1.5290 g/mL 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 )   50% NaOH 용액 3 L에 들어있는순수한 NaOH의 몰수를 계산하.. 공감수 3 댓글수 4 2025. 3. 5.
  • 수용액에서 앙금으로 존재하는 물질 수용액에서 앙금으로 존재하는 물질     수용액에서 앙금으로 존재하는 물질을 모두 고르시오.(가) 질산 칼륨(나) 황산 바륨(다) 염화 나트륨(라) 아이오딘화 칼륨(바) 질산 나트륨(마) 탄산 칼슘   ------------------------   [참고] 용해도 지침. solubility guidelines[ https://ywpop.tistory.com/2942 ]       (가) 질산 칼륨> KNO3(aq) → K^+(aq) + NO3^-(aq)> NO3^- 는 100% 가용성염.     (나) 황산 바륨> BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)> SO4^2- 는 대부분 가용성염인데,Ba^2+ 가 예외이므로, 난용성염(앙금).     (다) 염화 나트륨> NaCl(.. 공감수 5 댓글수 7 2025. 3. 1.
  • redox Fe2O3 + H2S → 2FeO + S + H2O redox Fe2O3 + H2S → 2FeO + S + H2O   ------------------------   ▶ 산화 반쪽 반응> 산화: H2S → S> S의 산화수는 –2에서 0으로 증가.> H2S는 산화되었다.> H2S is a reducing agent.( 참고: H2S의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10001 )       ▶ 환원 반쪽 반응> 환원: Fe2O3 → FeO> Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소.> Fe2O3는 환원되었다.> Fe2O3 is an oxidizing agent.( 참고: Fe2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8149 )( 참고: FeO의 산화수 https://ywpop.tistory.com/14773 ) .. 공감수 1 댓글수 1 2025. 2. 26.
  • acid-base rxn. Fe(OH)3 + H2S → Fe2S3 + H2O acid-base rxn. Fe(OH)3 + H2S → Fe2S3 + H2Oacid-base rxn. H2S + Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O   ------------------------   [참고] 화학 반응의 종류(유형). reaction types[ https://ywpop.tistory.com/3364 ]       ▶ 이중 치환 반응> double displacement reaction> double replacement reaction> 산-염기 반응> Fe(OH)3 is a base, H2S is an acid.   2Fe(OH)3 + 3H2S → Fe2S3 + 6H2O   3H2S + 2Fe(OH)3 → Fe2S3 + 6H2O         [키워드] Fe(OH)3 +.. 공감수 1 댓글수 1 2025. 2. 26.
  • 혼합용액의 pH. pH 3 + pH 4 혼합. 1 : 1 혼합용액의 pH. pH 3 + pH 4 혼합. 1 : 1     pH 3 용액과 pH 4 용액을동일한 부피로 혼합했을 때,( 각각 1 L씩 혼합 )혼합 용액의 pH는?   ------------------------   [참고] 혼합 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]       pH = –log[H^+] 이므로,( pH = –log[H^+] = a ---> [H^+] = 10^(-a) M )   > pH 3 용액의 [H^+] = 10^(-3) M> pH 4 용액의 [H^+] = 10^(-4) M       만약 각 용액의 부피가 1 L라면,> pH 3 용액에 들어있는 H^+의 몰수= (10^(-3) mol/L) × 1 L = 10^(-3) mol   > .. 공감수 1 댓글수 1 2025. 2. 19.
  • 0.05 M 황산 10 mL 중화에 필요한 1/25 N 수산화소듐의 양 0.05 M 황산 10 mL 중화에 필요한 1/25 N 수산화소듐의 양     0.05 M 황산 용액 10 mL를 중화하는데 필요한1/25 N 수산화소듐 용액의 양은?(단, 1/25 N NaOH의 f=1이다.)   ------------------------   황산, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )   (0.05 mol/L) (2 eq/mol)= 0.1 eq/L= 0.1 N---> 0.05 M 황산 = 0.1 N 황산       1/25 N NaOH의 f=1 이므로,(1/25 N) (1)= 1/25 N= 0.04 N( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 )       N1V1 =.. 공감수 1 댓글수 1 2025. 2. 19.
  • 알짜이온반응식 Ba(NO3)2 + Na2SO4. BaSO4 침전 알짜이온반응식 Ba(NO3)2 + Na2SO4. BaSO4 침전알짜이온반응식 질산바륨 + 황산소듐. 황산바륨 침전알짜이온반응식 질산바륨 + 황산나트륨. 황산바륨 침전   ------------------------   [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ]       분자 반응식. molecular equationBa(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaNO3(aq)       완전 이온 반응식. complete ionic equationBa^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)→ BaSO4(s) + 2Na^+(aq) + 2NO3^-(aq)       ※ 구경.. 공감수 0 댓글수 2 2025. 2. 1.
  • 알짜이온반응식 Fe(NO3)2 + (NH4)2CO3. FeCO3 침전 알짜이온반응식 Fe(NO3)2 + (NH4)2CO3. FeCO3 침전알짜이온반응식 질산철(II) + 탄산암모늄. 탄산철(II) 침전   ------------------------   [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ]       분자 반응식. molecular equationFe(NO3)2(aq) + (NH4)2CO3(aq) → FeCO3(s) + 2NH4NO3(aq)       완전 이온 반응식. complete ionic equationFe^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2NH4^+(aq) + CO3^2-(aq)→ FeCO3(s) + 2NH4^+(aq) + 2NO3^-(aq)       ※ 구경꾼 이온. spectat.. 공감수 0 댓글수 2 2025. 2. 1.
  • redox Cu^+ + O2 → Cu^2+ + O2^2- redox Cu^+ + O2 → Cu^2+ + O2^2-redox 2Cu^+ + O2 → 2Cu^2+ + O2^2-       [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]       ▶ 산화: Cu^+ → Cu^2+> Cu의 산화수는 +1에서 +2로 증가.> Cu^+는 산화되었다.       ▶ 환원: O2 → O2^2-> O의 산화수는 0에서 –1로 감소.> O2는 환원되었다.         [참고] peroxide ion, O2^2-의 산화수O2^2- 에서,2(O) = –2     따라서O의 산화수 = –1.( 참고: O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7965 )         [키워드] redox C.. 공감수 1 댓글수 1 2024. 12. 25.
  • redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag       [참고] redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag[ https://ywpop.tistory.com/16751 ]       ▶ 분자 반응식Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s)   ▶ 알짜 이온 반응식Mg(s) + 2Ag^+(aq) → Mg^2+(aq) + 2Ag(s)       [주의]Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s)반응식을 이렇게 쓰면 절대로 안 된다.   AgNO3(aq), Mg(NO3)2(aq),둘 다 가용성염이므로,즉, 둘 다 수용액 상태이므로,   2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq)이렇.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 12. 23.
  • 증류수에 NaOH 400 mg을 가하여 1 L로 제조한 용액의 pH 증류수에 NaOH 400 mg을 가하여 1 L로 제조한 용액의 pH     6. 증류수에 NaOH 400 mg을 가하여 1 L로 제조한 용액의 pH는?(단, 완전해리 기준, Na 원자량은 23)① 9② 10③ 11④ 12   ---------------------------------------------------   (400 mg) (1 g / 1000 mg)= 400 / 1000= 0.4 g       NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol 이므로,NaOH 0.4 g의 몰수를 계산하면,n = W / M( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )   = 0.4 g / (40 g/mol)= 0.01 mol NaOH (용질)       몰.. 공감수 1 댓글수 1 2024. 12. 18.
  • 0.25 M HCl 수용액 200 mL 2000 mg NaOH(s) 온도 5℃ 상승 0.25 M HCl 수용액 200 mL 2000 mg NaOH(s) 온도 5℃ 상승     0.25 M HCl 수용액 200 mL에2000 mg NaOH(s)를 섞어 중화 반응을 하였을 때온도가 5℃ 상승했다면1몰당 반응 엔탈피(kJ/mol)는 얼마일까?(비열 = 4.184 J/g•℃, 용액 밀도 = 1 g/mL)       중화 반응식HCl + NaOH → NaCl + H2O       각 반응물의 몰수를 계산하면,> (0.25 mol/L) (0.200 L) = 0.05 mol HCl> 2 g / (40 g/mol) = 0.05 mol NaOH---> 1 : 1 전부 반응.       q = C m Δt= (4.184) (202) (5)= 4225.84 J= 4.22584 kJ---> 주위가 .. 공감수 3 댓글수 3 2024. 12. 12.
  • 알짜 Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) 알짜 Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)       [참고] 분자 반응식, 알짜 이온 반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ]       분자 반응식. molecular equationCu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)( Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O )       완전 이온 반응식. complete ionic equationCu(s) + 4H^+(aq) + 4NO3^-(aq)→ Cu^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)       ※ 구경꾼 이온. spectator ion: 2NO3.. 공감수 1 댓글수 1 2024. 12. 7.
  • 알짜 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) 알짜 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)       [참고] 분자 반응식, 알짜 이온 반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ]       분자 반응식. molecular equation3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)( 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O )       완전 이온 반응식. complete ionic equation3Cu(s) + 8H^+(aq) + 8NO3^-(aq)→ 3Cu^2+(aq) + 6NO3^-(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)       ※ 구경꾼 이온. spectator ion: .. 공감수 0 댓글수 0 2024. 12. 7.
  • 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 반응에서 O2 1몰당 이동한 전자 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 반응에서 O2 1몰당 이동한 전자       Fe2O3 에서,Fe의 산화수 = +3 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8149 )   Fe → Fe^3+ + 3e^- 이고,4Fe 이므로,양변에 4씩 곱하면,4Fe → 4Fe^3+ + 12e^-       4Fe가 내놓은 전자 수 = 12 이므로,3O2가 받은 전자 수 = 12.       따라서O2 1몰 반응할 때 이동한 전자는 4몰.         [참고] redox balance. Fe + O2 → Fe2O3( 참고 https://ywpop.tistory.com/10382 )   ▶ 산화: 4Fe → 4Fe^3+ + 12e^-▶ 환원: 3O2 + 12e^- → 6O^2---->.. 공감수 2 댓글수 0 2024. 12. 4.
  • H4XeO6의 산화수. XeO3의 산화수 H4XeO6의 산화수. XeO3의 산화수       [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]       H4XeO6 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,4(H) + (Xe) + 6(O) = 04(+1) + (Xe) + 6(–2) = 0     따라서Xe의 산화수 = +8.         XeO3 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(Xe) + 3(O) = 0(Xe) + 3(–2) = 0     따라서Xe의 산화수 = +6.         [키워드] H4XeO6의 산화수 기준, XeO3의 산화수 기준 공감수 1 댓글수 0 2024. 11. 28.
  • 0.1 M H2SO4(aq) 100 mL 0.2 M HCl(aq) 400 mL 0.5 M NaOH(aq) 0.1 M H2SO4(aq) 100 mL 0.2 M HCl(aq) 400 mL 0.5 M NaOH(aq)     0.1 M H2SO4(aq) 100 mL와0.2 M HCl(aq) 400 mL를 혼합한 용액에0.5 M NaOH(aq) 몇 mL를 넣어야 완전히 중화되는가?       (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol H2SO4( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )   H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)---> H^+의 몰수 = 2 × 0.01 = 0.02 mol       (0.2) (400/1000) = 0.08 mol HCl   HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)---> H^+의 몰수 = 0.08 m.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 11. 27.
  • 미지 농도 HCl(aq) 20 mL + 0.2 M NaOH(aq) 40 mL 미지 농도 HCl(aq) 20 mL + 0.2 M NaOH(aq) 40 mL     농도를 모르는 HCl(aq) 20 mL에페놀프탈레인 용액을 떨어뜨린 후,0.2 M NaOH(aq)을 40 mL 가하였더니용액의 색이 완전히 분홍색으로 변했다.HCl(aq)의 농도는 몇 M인가?       M1V1 = M2V2산의 몰수 = 염기의 몰수( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )       M1 = M2V2 / V1= (0.2 M) (40 mL) / (20 mL)= 0.4 M       답: 0.4 M         [키워드] HCl + NaOH 반응 기준, HCl + NaOH 적정 기준 공감수 2 댓글수 1 2024. 11. 25.
  • 산화수 계산. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl 산화수 계산. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl산화수 계산. SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl       [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]       ▶ [정의] 원소에서 원자의 산화수 = 0> Cl2에서 Cl의 산화수 = 0       ▶ SO2의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/8025 )       ▶ H2O의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/24261 )       ▶ H2SO4의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/8233 )       ▶ HCl의 산화수( 참고 https://ywpo.. 공감수 2 댓글수 1 2024. 11. 22.
  • 산화수 계산. H2S + Cl2 → S + 2HCl 산화수 계산. H2S + Cl2 → S + 2HCl       [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]       ▶ [정의] 원소에서 원자의 산화수 = 0> Cl2에서 Cl의 산화수 = 0> S에서 S의 산화수 = 0       ▶ H2S의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/10001 )       ▶ HCl의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/9662 )         [키워드] redox H2S + Cl2 → S + 2HCl 기준 공감수 2 댓글수 1 2024. 11. 22.
  • 5×10^(-5) M Ca(OH)2 용액의 pH 5×10^(-5) M Ca(OH)2 용액의 pH       [참고] 0.03 M Ca(OH)2 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/21674 ]       Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)   [OH^-] = 2 × (5×10^(-5) M) = 0.0001 M       pOH = –log[OH^-]= –log(0.0001) = 4       pH = 14 – pOH= 14 – 4 = 10       답: pH = 10         [키워드] Ca(OH)2 용액의 pH 기준 공감수 0 댓글수 0 2024. 11. 19.
  • 산-염기 중화 적정. 미지 HCl 10 mL + 0.1 M NaOH 적정 산-염기 중화 적정. 미지 HCl 10 mL + 0.1 M NaOH 적정     다음 실험의 중화 적정 결과를 이용해염산의 몰농도를 구하시오.   [실험 과정] 산과 염기의 중화 반응(1) 미지 농도의 염산 수용액 10 mL를 정확하게 취해삼각 플라스크에 넣는다.(2) 과정 (1)의 삼각 플라스크에BTB 용액을 1~2방울 떨어뜨린다.(3) 뷰렛을 스탠드에 설치하고, 코크가 잠겼는지 확인한 후0.1 M 수산화나트륨 수용액을 뷰렛에 눈금 50 mL까지 넣는다.(4) 뷰렛 끝이 삼각 플라스크의 입구에 조금 들어가도록 하고,뷰렛의 코크를 열어 수산화나트륨 수용액을 조금씩 떨어뜨린다.이때, 염산이 들어있는 삼각 플라스크를 천천히 흔들어삼각 플라스크 속 용액이 잘 섞이도록 한다.(5) 삼각 플라스크 속 용액 전체.. 공감수 0 댓글수 1 2024. 11. 18.
  • redox AgNO3 + Cu 반응 설명 redox AgNO3 + Cu 반응 설명     질산은 수용액에 구리줄을 넣었을 때일어나는 반응에 대한 설명으로 옳은 것은?   가. 은 이온은 알짜이온이다.나. 반응 결과 용액의 색이 푸르게 변하였다.다. 반응 후 용액 속 이온의 개수는 증가하였다.라. 위 반응을 이용하여 금속의 도금을 할 수 있다.마. Ag^+가 모두 반응한 이후 구리줄을 제거한 수용액은CuNO3(aq)로 나타낼 수 있다.       [참고] 질산은 수용액과 구리 금속의 산화-환원 반응[ https://ywpop.tistory.com/6397 ]       가. 은 이온은 알짜이온이다. (○)> 알짜 이온 반응식2Ag^+(aq) + Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2Ag(s)       나. 반응 결과 용액의 색이 푸르게.. 공감수 3 댓글수 2 2024. 11. 17.
  • redox 4Al + 3O2 → 2Al2O3 redox 4Al + 3O2 → 2Al2O3       [참고] 산소의 득실과 산화-환원 반응의 동시성[ https://ywpop.tistory.com/3022 ]       ▶ 산화 반응: Al → Al2O3> Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가.> Al은 산화됨.( 참고: Al2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/22161 )       ▶ 환원 반응: O2 → Al2O3> O의 산화수는 0에서 –2로 감소.> O2는 환원됨.         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23349 ]용융 Al2O3 전기분해       [키워드] redox Al + O2 → Al2O3 기준 공감수 2 댓글수 2 2024. 11. 15.
  • OF2 CO2 H2O2 H2SO4 산화수 OF2 CO2 H2O2 H2SO4 산화수     다음은 4가지 물질의 화학식이다.OF2 CO2 H2O2 H2SO44가지 물질에 대한 설명으로 옳은 것만을에서 있는 대로 고른 것은?   가. H의 산화수는 모두 +1이다.나. O의 산화수는 3가지이다.다. OF2에서 공유 전자쌍은 F 쪽으로 치우친다.       가. H의 산화수는 모두 +1이다.> H2O2, H2SO4에서,H보다 서열이 더 높은 원자(넘버 1)가 없으므로,H의 산화수는 모두 +1이다.       나. O의 산화수는 3가지이다.> OF2에서, O의 산화수 = +2.( 참고 https://ywpop.tistory.com/10237 )   > CO2에서, O의 산화수 = –2.( 참고 https://ywpop.tistory.com/9621.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 11. 10.
  • 식초 10 mL 적정에 0.1 M NaOH 20 mL 소비 식초 10 mL 적정에 0.1 M NaOH 20 mL 소비     [식초 속 아세트산 함량 구하기]1. 식초 10 mL를 100 mL 부피 플라스크에 넣고증류수를 표시선까지 채운다.2. 1의 용액 20 mL를 피펫으로 취한 후 삼각 플라스크에 넣고페놀프탈레인 용액을 2~3방울 떨어뜨린다.3. 뷰렛에 0.1 M NaOH 표준 용액을 넣고 처음 부피를 읽는다.(눈금: 10 mL)4. 삼각 플라스크에 NaOH를 조금씩 떨어뜨리면서삼각 플라스크를 천천히 흔들어 준다.5. 용액 전체의 색이 변하는 순간뷰렛의 꼭지를 잠그고 뷰렛의 부피를 읽는다.(눈금: 30 mL)6. 적정에 사용한 NaOH 부피를 계산한다.(V’ = 20 mL)단, 식초의 밀도 = 1 g/mL       [참고] 식초 정량분석[ https://.. 공감수 3 댓글수 1 2024. 11. 10.
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