혼합용액의 pH. pH 3 + pH 4 혼합. 1 : 1

혼합용액의 pH. pH 3 + pH 4 혼합. 1 : 1

 

 

pH 3 용액과 pH 4 용액을

동일한 부피로 혼합했을 때,

( 각각 1 L씩 혼합 )

혼합 용액의 pH는?

 

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[참고] 혼합 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]

 

 

 

pH = –log[H^+] 이므로,

( pH = –log[H^+] = a ---> [H^+] = 10^(-a) M )

 

> pH 3 용액의 [H^+] = 10^(-3) M

> pH 4 용액의 [H^+] = 10^(-4) M

 

 

 

만약 각 용액의 부피가 1 L라면,

> pH 3 용액에 들어있는 H^+의 몰수

= (10^(-3) mol/L) × 1 L = 10^(-3) mol

 

> pH 4 용액에 들어있는 H^+의 몰수

= (10^(-4) mol/L) × 1 L = 10^(-4) mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

혼합 용액의 [H^+]

= (10^(-3) + 10^(-4) mol) / (1 + 1 L)

= 0.00055 M

 

 

 

혼합 용액의 pH를 계산하면,

pH = –log[H^+]

= –log(0.00055) = 3.2596

 

 

 

답: pH = 3.3

 

 

 

 

[키워드] 혼합 용액의 pH 기준, pH 혼합 기준