BaSO4가 물에서보다 산성 용액에서 용해도가 증가하는 이유

BaSO4가 물에서보다 산성 용액에서 용해도가 증가하는 이유

 

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BaSO4는 순수한 물에서

극히 일부나마 다음과 같이 해리된다.

BaSO4(s) + H2O(l) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) ... ①

 

 

 

산성 용액에서

높은 농도로 존재하는 H^+ 이온 때문에,

다음과 같은 반응이 일어난다.

SO4^2-(aq) + H^+(aq) ⇌ HSO4^-(aq) ... ②

 

 

 

②번 반응이 일어나면,

용액 속 SO4^2- 이온의 농도가 감소한다.

 

 

 

그 결과, 르 샤틀리에의 원리에 따라,

①번 반응의 정반응이 일어나고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 )

 

이 때문에 BaSO4의 용해도가 증가하는 것이다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5813 ]

0.1 M H2SO4 용액의 pH

HSO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

 

 

[키워드] 산성 용액에서 BaSO4의 용해도 기준