두 수용액의 몰랄농도는 같고, 몰질량은 B가 A의 3배
두 수용액의 몰랄농도는 같고, 몰질량은 B가 A의 3배
표는 A(aq)와 B(aq)에 대한 자료이다.
두 수용액의 몰랄 농도는 같고, 화학식량은 B가 A의 3배이다.
y / x 는?
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몰질량은 B가 A의 3배 이므로,
A의 몰질량 = 10 g/mol 이라 가정하면,
B의 몰질량 = 30 g/mol.
A(aq) = 10% 용액이고,
용액의 질량 = 100 g 이므로,
용질의 질량 = 10 g.
10% = (10 g 용질 / 100 g 용액) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
그리고
용매의 질량 = 90 g
n = W / M 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
x = 10 g / (10 g/mol) = 1 mol
A(aq)의 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )
= 1 mol / (90/1000 kg)
= 11.11 m
= B(aq)의 몰랄농도
이제는 B(aq)의
용질의 질량(W_B)을 구해서,
용질의 몰수(y)를 구해보자.
n = W / M 이므로,
용질 B의 몰수, y = (W_B / 30) mol
B(aq) 용액의 질량 = 300 g 이므로,
B(aq) 용매의 질량 = (300 – W_B) g
B(aq)의 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
11.11 = (W_B / 30) / ((300 – W_B)/1000)
---> 이 식을 정리하면, W_B를 계산할 수 있다.
11.11×((300 – W_B)/1000) = (W_B / 30)
11.11×(300 – W_B) = (W_B / 30)×1000
3333 – 11.11W_B = 33.33W_B
(33.33 + 11.11)W_B = 3333
W_B = 3333 / (33.33 + 11.11)
= 75 g
n = W / M 이므로,
y = 75 g / (30 g/mol) = 2.5 mol
y / x = 2.5 / 1 = 5 / 2
답: 5/2
[키워드] 용액의 농도 기준