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  • 1.1% NaOH 수용액의 ‰, M, N, ppm 농도 1.1% NaOH 수용액의 ‰, M, N, ppm 농도     1.1% NaOH 수용액이 있다. 이 수용액의 농도를‰, M, N, 및 ppm 농도단위로 환산하시오.단, 수용액 비중은 1로 가정함.       [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]       1.1% NaOH 수용액= (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 100       (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 1000= 11‰       (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 10^6= 11000 ppm       NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,1.1 g NaOH의 몰수= 1.1 g / (40.00 g/mol)= 0.0275.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 11. 26.
  • 100 ppm 소독액 4 L 제조에 필요한 4% 차아염소산나트륨 용액의 양 100 ppm 소독액 4 L 제조에 필요한 4% 차아염소산나트륨 용액의 양     샐러드용 생채소 및 과일을 소독하기 위하여100 ppm의 차아염소산나트륨 소독액 4 L를 만들 때필요한 차아염소산나트륨 용액(유효염소 4%)의 양은?       100 ppm = 100 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )   100 ppm 소독액 4 L에 들어있는차아염소산나트륨의 질량을 계산하면,(100 mg/L) × 4 L= 400 mg= 0.4 g 차아염소산나트륨       0.4 g 차아염소산나트륨을 포함하는4% 차아염소산나트륨 용액의 질량을 계산하면,0.4 g / (4/100)= 10 g 차아염소산나트륨 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 공감수 2 댓글수 1 2024. 11. 22.
  • 표준상태에서 10 ppm SO2의 g/m3 농도 표준상태에서 10 ppm SO2의 g/m3 농도     표준상태에서 SO2 농도가 10 ppm은 몇 g/m3인가?       10 ppm SO2= (10 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )       ① 10 mol SO2의 질량(g)을 구한다.② 10^6 mol 공기의 부피(m3)를 구한다.③ g/m3 = ① / ②       SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,10 mol × (64 g/mol) = 640 g SO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 공감수 1 댓글수 1 2024. 11. 19.
  • 0.1 M NaOH의 농도를 mg/L로 환산 0.1 M NaOH의 농도를 mg/L로 환산     0.1 M NaOH의 농도를 mg/L 로 나타내면 얼마인가?       0.1 M NaOH 용액 = 0.1 mol NaOH / 1 L 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )       NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.1 mol × (40 g/mol) = 4 g NaOH= 4000 mg NaOH       0.1 mol NaOH / 1 L 용액= 4000 mg NaOH / 1 L 용액= 4000 mg/L NaOH 용액       답: 4000 mg/L         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20603 ]NaOH 0.01M은 몇 mg/L 인가? 공감수 0 댓글수 0 2024. 11. 19.
  • 53.4 wt% NaOH 16.7 mL diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH 53.4 wt% NaOH 16.7 mL diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH     0.169 M NaOH 16.7 mL를 2.00 L로 묽혔다면,53.4 wt% NaOH (FM 40.00) 수용액의 밀도는 얼마인가?---> 당췌 뭔 소리인가 했더니...     What is the density of 53.4 wt% aqueous NaOH (FM 40.00)if 16.7 mL of the solution diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH?     53.4 wt% NaOH 수용액 16.7 mL를 2.00 L로 묽히면0.169 M NaOH가 된다고 하면,53.4 wt% NaOH 수용액의 밀도는 얼마인가?       0.169 M NaOH 용.. 공감수 4 댓글수 3 2024. 11. 14.
  • 묽은 염산의 농도. 진한 염산과 묽은 염산 묽은 염산의 농도. 진한 염산과 묽은 염산       [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]       질량 백분율(% wt) 농도로는10% 이하이면,묽은 염산이라 간주한다.   30% 이상이면,진한 염산으로 간주.       몰농도(M)로는2 M 이하이면,묽은 염산이라 간주한다.   10 M 이상이면,진한 염산으로 간주.         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24007 ]35% 염산의 몰농도는 12 M   [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8829 ]35% 염산 시약으로 1 M 염산 용액 1 L 만들기       [키워드] 묽은 염산의 농도 기준, 묽은 염산 기준 공감수 1 댓글수 0 2024. 11. 14.
  • 0.20 mol/L Ba(OH)2 용액 20 mL 속 OH^-의 몰수 0.20 mol/L Ba(OH)2 용액 20 mL 속 OH^-의 몰수       0.20 mol/L Ba(OH)2 용액 20 mL 속Ba(OH)2의 몰수= (0.20 mol/L) (20/1000 L) = 0.004 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )       Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)   Ba(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,OH^-의 몰수= 2 × 0.004 = 0.008 mol       답: 8.0×10^(-3) mol         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470837 ]다가 염기. 1가 염기 2가 염기       [키워드] 다가 염기 기준,.. 공감수 1 댓글수 0 2024. 11. 7.
  • 함량이 10%인 두 용액을 같은 비율로 섞으면 몇 퍼센트인가? 함량이 10%인 두 용액을 같은 비율로 섞으면 몇 퍼센트인가?       답: 10%       [1] 상자 A에 들어있는 공의 종류와 개수[빨간 공 10개 + 파란 공 40개 + 검은 공 50개]---> 상자 A 속 빨간 공의 개분율(%)= (10개 / 100개) × 100 = 10%   단, 각각의 공은 모든 것이 동일하다, 오로지 색깔만 다르다.       [2] 상자 B에 들어있는 공의 종류와 개수[빨간 공 10개 + 파란 공 50개 + 검은 공 40개]---> 상자 B 속 빨간 공의 개분율(%)= (10개 / 100개) × 100 = 10%       각 상자에서 같은 비율로,예를 들어, 50% 비율로 공을 꺼내서상자 C에 넣었다.   상자 A에서 꺼낸 공= 빨간 공 5개 + 파란 공.. 공감수 4 댓글수 4 2024. 11. 6.
  • HCl 용액 30 mL 적정에 0.1 M NaOH 용액 30.3 mL 소비 HCl 용액 30 mL 적정에 0.1 M NaOH 용액 30.3 mL 소비     농도를 모르는 HCl 용액 30 mL 적정에0.1 M NaOH 용액 30.3 mL 소비되었다.HCl 용액의 몰농도(M)와 질량 백분율(%)을 구하시오.       M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )   M1 = M2V2 / V1= 0.1 × 30.3 / 30= 0.101 M---> HCl 용액의 몰농도       MV = mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )   (0.101 mol/L) (30/1000 L)= 0.00303 mol---> HCl의 몰수       HC의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,(0.00303 mo.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 11. 6.
  • 0.054 M MgCl2의 용액의 노르말농도 0.054 M MgCl2의 용액의 노르말농도       [참고] 당량수. 몰농도와 노르말농도의 관계식[ https://ywpop.tistory.com/4105 ]       MgCl2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4093 )   (0.054 mol/L) × (2 eq/mol)= 0.108 eq/mol       답: 0.108 N         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10049 ]오스몰농도(osmolarity)와 오스몰랄농도(osmolality)       [키워드] MgCl2의 당량수 기준 공감수 1 댓글수 1 2024. 11. 2.
  • 황화나트륨(NaS*9H2O) 0.375 g을 포함하는 1000 mL 용액 황화나트륨(NaS*9H2O) 0.375 g을 포함하는 1000 mL 용액     황화수소 표준원액: 황화나트륨(NaS*9H2O) 0.375 g을 정확히 취하여무산소 증류수에 녹여 정확히 1,000 mL로 한다.이때, 황화수소 표준원액의 농도는 50 mg S/L가 된다.       NaS*9H2O의 몰질량 = 217.1923 g/mol 이고,S의 몰질량 = 32.0650 g/mol 이므로,   NaS*9H2O 0.375 g 속에 들어있는S(황)의 질량을 계산하면,   (0.375 g NaS*9H2O) (32.0650 g S / 217.1923 g NaS*9H2O)= (0.375) (32.0650 / 217.1923)= 0.0553628 g= 55.3628 mg S       또는S 원자의 조성 백분율.. 공감수 1 댓글수 0 2024. 11. 1.
  • 식초 정량분석. 0.2 M NaOH 16.8 mL 식초 정량분석. 0.2 M NaOH 16.8 mL빙초산의 순도 계산       [참고] 식초 정량분석[ https://ywpop.tistory.com/7176 ]       [실험]① 빙초산 1 mL를 100 mL로 희석.---> 식초 용액② 식초 용액 20 mL 적정에0.2 M NaOH 용액 16.8 mL 소비.       [결과처리]적정에 소비된 NaOH의 몰수= (0.2 mol/L) (16.8/1000 L) = 0.00336 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )   = 아세트산의 몰수       아세트산, CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,0.00336 mol 아세트산의 질량= 0.00336 mol × (60.05 g/mol) = .. 공감수 2 댓글수 1 2024. 10. 29.
  • 식초 정량분석. 0.2 M NaOH 16.9 mL 식초 정량분석. 0.2 M NaOH 16.9 mL빙초산의 순도 계산       [참고] 식초 정량분석[ https://ywpop.tistory.com/7176 ]       [실험]① 빙초산 1 mL를 100 mL로 희석.---> 식초 용액② 식초 용액 20 mL 적정에0.2 M NaOH 용액 (평균) 16.9 mL 소비.       [결과처리]적정에 소비된 NaOH의 몰수= (0.2 mol/L) (16.9/1000 L) = 0.00338 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )   = 아세트산의 몰수       아세트산, CH3COOH의 몰질량 = 60.052 g/mol 이므로,0.00338 mol 아세트산의 질량= 0.00338 mol × (60.052 g/.. 공감수 2 댓글수 2 2024. 10. 29.
  • 0.5 M K2MnO4 용액 1 L 만들기 0.5 M K2MnO4 용액 1 L 만들기단, K2MnO4의 몰질량 = 197.13 g/mol       용액 제조에 필요한 고체 용질의 질량= 용액의 몰농도 × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량( 참고 https://ywpop.tistory.com/24161 )   = (0.5 mol/L) (1 L) (197.13 g/mol)= (0.5) (1) (197.13)= 98.565 g       [용액 제조 방법]1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가위에서 계산한 질량만큼의 K2MnO4 시약을 넣는다.2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해K2MnO4 시약을 완전히 용해시킨다.3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운.. 공감수 2 댓글수 2 2024. 10. 28.
  • 0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 100 mL 혼합 용액의 pH 0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 100 mL 혼합 용액의 pH0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 200 mL 혼합 용액의 pH       0.1 M HCl 용액 20 mL에 들어있는HCl의 몰수를 계산하면,(0.1 mol/L) (20/1000 L) = 0.002 mol HCl( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )         [1] 0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 100 mL 혼합 용액의 pH   전체 용액의 부피= 20 + 100 = 120 mL       [HCl] = 0.002 mol / (120/1000 L)= 0.01667 M= [H^+]( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )       pH = –l.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 10. 21.
  • 석회수용액의 경도. Ca(OH)2 100 mL 중화에 0.02 N HCl 32 mL 소요 석회수용액의 경도. Ca(OH)2 100 mL 중화에 0.02 N HCl 32 mL 소요     석회수용액 Ca(OH)2 100 mL를 중화시키는 데0.02 N HCl이 32 mL가 소요되었다.이 석회수용액의 경도는 얼마인가?       [참고] 총알칼리도(mg/L as CaCO3) 계산[ https://ywpop.tistory.com/7711 ]       Ca(OH)2 용액의 노르말농도를 계산하면,NV = N’V’( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )   (0.02 N) (32 mL) = (? N) (100 mL)   ? = (0.02) (32) / (100) = 0.0064 N       CaCO3의 g당량수= (100 g/mol) / (2 eq/mol)= 50.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 10. 19.
  • 2.00 M HCl 5.00 mL를 0.500 L로 희석시켰을 때 pH 2.00 M HCl 5.00 mL를 0.500 L로 희석시켰을 때 pH       M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )       M2 = M1V1 / V2= (2.00 M) (5.00/1000 L) / (0.500 L)= 0.0200 M       [HCl] = [H^+] = 0.0200 M( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )       pH = –log[H^+]= –log(0.0200)= 1.699       답: pH = 1.70         [키워드] HCl 용액의 pH 기준 공감수 0 댓글수 0 2024. 10. 18.
  • 1 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 1 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g)     1 M 수산화 나트륨 수용액 500 mL 제조할 때필요한 수산화 나트륨의 질량을 구하는 식       ① 1 M 수산화 나트륨 수용액 500 mL에들어 있는 수산화 나트륨의 몰수= (1 mol/L) (500/1000 L) = 0.5 mol NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )       ② 수산화 나트륨, NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.5 mol NaOH의 질량= 0.5 mol × (40 g/mol) = 20 g NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       ③ 한 번에 계산하면,(1 mol/L) (500/1000 L) (40.. 공감수 0 댓글수 1 2024. 10. 17.
  • 34.5 g AlCl3 dissolved in 565 mL water 34.5 g AlCl3 dissolved in 565 mL water34.5 g AlCl3가 용해되어있는 수용액 565 mL의 노르말농도     If 34.5 g of AlCl3 were dissolved in 565 mL of water,what is the normality and molarity of the solution?       AlCl3의 몰질량 = 133.34 g/mol 이므로,34.5 g AlCl3의 몰수를 계산하면,34.5 g / (133.34 g/mol) = 0.2587 mol AlCl3( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )   = 0.. 공감수 0 댓글수 3 2024. 10. 16.
  • 25℃, 1기압 7.0 ppmv CO를 %, ppm, mg/m3 단위로 환산 25℃, 1기압 7.0 ppmv CO를 %, ppm, mg/m3 단위로 환산     CO 7.0 ppmv를 25℃, 1기압 조건에서%, ppm 농도와 mg/m3으로 단위를 변환해 보시오.단, 일산화탄소의 분자량은 28이다.       7.0 ppmv CO= (7.0 L CO / 10^6 L 공기) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )         [7.0 L CO의 질량 계산]   PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )   n = PV / RT= [(1) (7.0)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]= 0.286109 mol .. 공감수 1 댓글수 2 2024. 10. 11.
  • 9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 500 mL의 노르말농도 9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 500 mL의 노르말농도       몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )   = [(9.8 g) (1 mol / 98 g)] / (500/1000 L)= 0.2 M       “몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 이고,H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )   (0.2 mol/L) (2 eq/mol)= 0.4 eq/L= 0.4 N       답: 0.4 N         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23216 ]9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 250 mL의.. 공감수 1 댓글수 2 2024. 10. 9.
  • 0.1 M 용액 500 mL를 1000 mL로 만들면 몰농도는 0.1 M 용액 500 mL를 1000 mL로 만들면 몰농도는       부피가 500에서 1000으로 2배 증가이므로,몰농도는0.1 M / 2 = 0.05 M       또는M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )   M2 = M1V1 / V2= (0.1 M) (500 mL) / (1000 mL)= 0.05 M       답: 0.05 M         [키워드] 묽힘 기준, 희석 기준 공감수 0 댓글수 0 2024. 10. 7.
  • 150 L concentrated HCl (12.0 M) lake 5.0×10^5 m3 water pH 150 L concentrated HCl (12.0 M) lake 5.0×10^5 m3 water pH     Due to a highway accident, 150 L of concentrated hydrochloric acid (12.0 M) is released into a lake containing 5.0×10^5 m3 of water. If the pH of this lake was 7.0 prior to the accident, what is the pH of the lake following the accident?       (5.0×10^5 m3) (1000 L / 1 m3)= 5.0×10^8 L---> 사고 전, 호수 물의 부피---> pH 7.0 이므로, “호수 물 = 증류수” 라.. 공감수 1 댓글수 1 2024. 10. 6.
  • 1×10^(-3) M H3O^+ 용액 100 mL에 들어있는 H3O^+의 몰수 1×10^(-3) M H3O^+ 용액 100 mL에 들어있는 H3O^+의 몰수       (1×10^(-3) mol/L) (100/1000 L)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )   = (1×10^(-3)) (100/1000)= 0.0001 mol= 1×10^(-4) mol       답: 1×10^(-4) mol         [키워드] mv dic 기준 공감수 1 댓글수 0 2024. 10. 6.
  • 1 M 용액 20 μL 만들기 1 M 용액 20 μL 만들기단, 용질의 분자량은 125.5       1 M 용액 20 μL에 들어있는용질의 몰수를 계산하면,= (1 mol/L) (20 μL) (1 L / 10^6 μL)= (1) (20) (1 / 10^6)= 2×10^(-5) mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )       용질의 질량을 계산하면,(2×10^(-5) mol) (125.5 g/mol)= (2×10^(-5)) (125.5)= 0.00251 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       0.00251 g 용질에다가최종 용액의 부피가20 μL 되도록 용매를 가하면,---> 1 M 용액 20 μL         [ 관련 글 https://ywp.. 공감수 1 댓글수 0 2024. 10. 6.
  • 130 g NaOH가 들어있는 용액 4 L의 몰농도 130 g NaOH가 들어있는 용액 4 L의 몰농도130 g NaOH 4 L 몰농도       ① 용질 몰질량(M) 계산   NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )       ② 용질 몰수(n) 계산   n = W / M= (130 / 40) mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       ③ 용액 몰농도(M) 계산   몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )   = (130 / 40) mol / 4 L= 0.8125 mol/L       답: 0.8125 M         [키워드] Na.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 10. 2.
  • 50 wt% H2O2 용액(d 1.18)의 몰농도 50 wt% H2O2 용액(d 1.18)의 몰농도       > H2O2의 몰질량 = 34.0147 ≒ 34 g/mol       몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )   = (50 / 34) × 1.18 × 10= 17.35 M       답: 17.35 M         [키워드] H2O2 몰농도 기준, 퍼센트농도를 몰농도로 기준 공감수 0 댓글수 0 2024. 9. 30.
  • solution containing equal masses glycerol and water density 1.10 g/mL solution containing equal masses glycerol and water density 1.10 g/mL     A solution containing equal masses of glycerol and water has a density of 1.10 g/mL. Calculate (a) the molality of glycerol, (b) the mole fraction of glycerol, and (c) the molarity of glycerol in the solution.     같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는용액의 밀도가 1.10 g/mL이다. 이 용액에서(a) 글리세롤의 몰랄농도,(b) 글리세롤의 몰분율,(c) 글리세롤의 몰농도를 계산하시오.   .. 공감수 1 댓글수 0 2024. 9. 23.
  • 50.0 g of ethanol (C2H5OH) in 1000 g H2O 50.0 g of ethanol (C2H5OH) in 1000 g H2O     A solution is made containing 50.0 g of ethanol (C2H5OH)in 1000 g H2O. Calculatea) the mole fraction of C2H5OH,b) the mass percent of C2H5OH,c) the molality of C2H5OH.     물 1000 g에 에탄올(C2H5OH) 50.0 g이 포함된 용액이 있다.다음을 계산하시오.a) C2H5OH의 몰분율b) C2H5OH의 질량 백분율c) C2H5OH의 몰농도       C2H5OH의 몰질량 = 46.068 g/mol 이므로,50.0 g / (46.068 g/mol) = 1.08535 mol C2H5OH(.. 공감수 1 댓글수 0 2024. 9. 19.
  • 단풍나무 수액은 물에 설탕이 3.0 wt% 용액 단풍나무 수액은 물에 설탕이 3.0 wt% 용액     단풍나무의 수액은 물에 설탕이 3.0 wt%로녹아 있는 용액으로 간주할 수 있다.설탕이 수용액에서 해리되지 않으며단풍나무는 연간 12갤런의 수액을 생산한다고 할 때,이 부피의 수액에 들어 있는 설탕은 약 몇 g인가?(단, 1갤런은 3.785 L이고, 수액의 밀도는 1.010 g/cm3이다.)   ---------------------------------------------------   답: 약 1376 g[ 해설 https://ywpop.blogspot.com/2024/08/30-wt.html ]       [키워드] 단풍나무 수액 기준, 단풍나무 기준, 단위 환산 기준 공감수 0 댓글수 0 2024. 8. 6.
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