HCl 용액 30 mL 적정에 0.1 M NaOH 용액 30.3 mL 소비

HCl 용액 30 mL 적정에 0.1 M NaOH 용액 30.3 mL 소비

 

 

농도를 모르는 HCl 용액 30 mL 적정에

0.1 M NaOH 용액 30.3 mL 소비되었다.

HCl 용액의 몰농도(M)와 질량 백분율(%)을 구하시오.

 

 

 

M1V1 = M2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

M1 = M2V2 / V1

= 0.1 × 30.3 / 30

= 0.101 M

---> HCl 용액의 몰농도

 

 

 

MV = mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

(0.101 mol/L) (30/1000 L)

= 0.00303 mol

---> HCl의 몰수

 

 

 

HC의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

(0.00303 mol) (36.46 g/mol)

= 0.11047 g

---> HCl의 질량

 

 

 

HCl 용액의 밀도 값이 주어지지 않았기에,

0.101 M HCl 용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

HCl 용액 30 mL = HCl 용액 30 g

 

 

 

HCl 용액의 질량 백분율

= (0.11047 g / 30 g) × 100

= 0.368%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14675 ]

38% 염산의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

 

 

 

[키워드] HCl 용액의 몰농도와 질량 백분율 기준