0.3 N BaCl2*2H2O (몰질량 244.26 g/mol) 용액 500 mL 만들기

0.3 N BaCl2*2H2O (몰질량 244.26 g/mol) 용액 500 mL 만들기

 

 

0.3 N BaCl2*2H2O (몰질량 244.26 g/mol) 용액 500 mL

만드는데 필요한 염화바륨의 질량은 몇 g?

 

 

0.3 N BaCl2 용액 500 mL 제조에 필요한

BaCl2*2H2O (몰질량 244.26 g/mol) 시약의 질량은 몇 g인가?

 

 

 

0.3 N BaCl2 용액 500 mL에 들어있는

BaCl2의 eq수를 계산하면,

노르말농도(N) = 용질 eq수 / 용액 L수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

용질 eq수 = 노르말농도(N) × 용액 L수

= (0.3 eq/L) × 0.500 L = 0.15 eq BaCl2

 

 

 

BaCl2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.15 eq BaCl2의 몰수를 계산하면,

0.15 eq × (1 mol / 2 eq) = 0.075 mol BaCl2

 

 

 

BaCl2 : BaCl2*2H2O = 1 : 1 몰수비 이고,

BaCl2*2H2O의 몰질량 = 244.26 g/mol 이므로,

0.075 mol BaCl2를 포함하는

BaCl2*2H2O의 질량을 계산하면,

0.075 mol × (244.26 g/mol) = 18.3195 g BaCl2*2H2O

 

 

 

답: 18.3195 g

 

 

 

 

[참고] 0.3 N의 BaCl2*2H2O(분자량 244.4) 용액 500 mL를 만드는데 필요한 염화바륨의 (g)은?

 

(0.3 eq/L) (0.500 L) (1 mol / 2 eq) (244.4 g / 1 mol)

= (0.3) (0.500) (1 / 2) (244.4)

= 18.33 g BaCl2*2H2O

 

 

 

 

[키워드] BaCl2의 당량수 기준, BaCl2의 노르말농도 기준