12.5% w/w NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는 1.149 g/mL

12.5% w/w NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는 1.149 g/mL

 

 

12.5% (w/w) NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는

1.149 g/mL이다. 다음을 계산하시오.

a) NiCl2 몰농도

b) Cl^- 몰농도

c) 용액 1 L에 포함된 NiCl2의 g수

 

 

A 12.5% (w/w) NiCl2 (129.61 g/mol) solution

has a density of 1.149 g/mL. Calculate

a) the molar concentration of NiCl2 in this solution.

b) the molar Cl^- concentration of the solution.

c) the mass in grams of NiCl2

contained in each liter of this solution.

 

------------------------

 

12.5% (w/w) NiCl2

= (12.5 g NiCl2 / 100 g 용액) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

12.5 g NiCl2의 몰수

= 12.5 g / (129.61 g/mol)

= 0.0964 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

100 g 용액의 부피

= 100 g / (1.149 g/mL)

= 87.0322 mL

= 0.0870322 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.0964 mol / 0.0870322 L

= 1.11 mol/L

= 1.11 M

---> a) NiCl2 몰농도

 

 

 

NiCl2(aq) → Ni^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

 

NiCl2 : Cl^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[Cl^-] = 2[NiCl2]

= 2 × 1.11 M

= 2.22 M

---> b) Cl^- 몰농도

 

 

 

[NiCl2] = 1.11 M 이므로,

(1.11 mol/L) × (1 L) × (129.61 g/mol)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 )

 

= (1.11) × (1) × (129.61)

= 144 g

---> c) 용액 1 L에 포함된 NiCl2의 g수

 

 

 

 

[키워드] NiCl2 용액 기준