[산소산 명명법] 기준 산소산. 산소산의 기준
[산소산 명명법] 기준 산소산. 산소산의 기준
황(S)의 산소산은 H2SO4가 기준이고,
염소(Cl)의 산소산은 HClO3가 기준인 이유
------------------------
[1] 산소산의 기준 선정 원리
산소산(oxoacid)은 산소를 포함하는 산으로,
화학식은 보통 H–X–O 형태를 가진다.
( X = 중심 원자 )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3323 )
중심 원자인 X가 여러 산화수를 가질 수 있을 때
다양한 산소산을 형성하게 되는데,
이때 기준이 되는 산소산이 정해진다.
[2] 기준 산소산 선정의 원칙(이유)
중심 원자인 X가
가장 일반적인(= 가장 흔한)
원자가(산화수)를 가진 산소산을
기준으로 한다.
중심 원자인 X가
가장 일반적인 원자가(산화수)를 가진 산소산은
화학적으로 가장 안정하다.
이 때문에 자연계에서 가장 흔하고,
그래서 사람들에게 가장 먼저 발견되었고,
발견 당시의 명명법 체계로
가장 먼저 이름을 붙였다.
[3] 황(S)의 산소산은 H2SO4가 기준인 이유
1. 가장 일반적인 원자가(산화수)
> 황의 산화수가 +6인 상태가
가장 안정적이고 일반적인 산화 상태이다.
( 황의 산소산들 중에서... )
2. 화학적 안정성
> H2SO4는 다른 황의 산소산에 비해
화학적으로 더 안정하다.
3. 자연계 및 산업적 중요성
> 황산은 자연계에서 흔하게 발견되며,
화학 산업에서 많이 생산되는 화합물이다.
[4] 염소(Cl)의 산소산은 HClO3가 기준인 이유
1. 가장 일반적인 원자가(산화수)
> 염소의 산화수가 +5인 상태가
가장 안정적이고 일반적인 산화 상태이다.
( 염소의 산소산들 중에서... )
2. 역사적 이유
> 염소산은 역사적으로 먼저 발견되고 연구된 화합물이다.
3. 화학적 중요성
> 염소산염(ClO3^-)은 화학적으로 중요한 산화제로 사용된다.
정리하면,
황(S)의 산소산은 H2SO4가 기준이고,
염소(Cl)의 산소산은 HClO3가 기준인 이유는
이 화합물들이 각각 황과 염소의
가장 일반적인 원자가(산화수)를 대표하기 때문이다.
이러한 기준 설정은
화학적 안정성, 자연계 존재 비율, 역사적 발견 순서,
그리고 화학 산업적 중요성 등의 이유로 정해졌다.
이 기준을 바탕으로 다른 산소산들은
산소 원자의 수에 따라 접두어를 붙여 명명한다.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4728 ]
산소산의 명명법
[키워드] 기준 산소산 기준, 산소산 명명법 기준, 산소산 사전, 산소산 경전